第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．在催化剂作用下，以
、
为原料合成
，其主要反应有：
反应1 
kJ·mol
反应2 
kJ·mol
将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如图所示。
已知的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线①表示转化率随温度的变化
B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及
的量均增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D．其他条件不变，加入
或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
2．下列关于可逆反应的说法中，正确的是
A．在给定条件下，任何可逆反应都会达到一定的限度
B．只要调控好反应条件，可使某种反应物的转化率达100%
C．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
D．只要外界条件不变，可逆反应的化学反应速率最终会趋向于0
3．在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)=0.45mol/(L•s)，则t值为
A．1秒 B．1.5秒 C．2秒 D．2.5秒
4．硫代碳酸钠
在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：
。下列说法不正确的是
A．该制备反应属于熵增反应
B．
与
性质相似，不能被氧化
C．制备的反应属于非氧化还原反应
D．与盐酸反应，生成NaCl、
和
5．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
编号 | 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL | 0.01mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL | 水的体积/mL | 反应温度/℃ | 反应结束时间/min |
I | 2 | V1 | 0 | 20 | 2.1 |
II | 2 | 1 | 1 | 20 | 5.5 |
III | 2 | V2 | 0 | 50 | 0.5 |
下列说法错误的是
A．V1=2，V2=2
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01mol·L-1·min-1
D．其他条件不变，若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的
6．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是
A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由△S决定
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度增加
7．已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．都增大 B．都减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
8．某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，只受温度影响。
容器编号 | 起始浓度 | 平衡浓度 | ||
|
|
|
| |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
|
下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
B．I中的
平衡转化率约为33.3%
C．Ⅱ中达到平衡状态时，
D．该反应的化学平衡常数可表示为
9．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中，选择500℃有利于氨的合成
B．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl
C．由
、
、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成
10．在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。能说明该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化
B．CO和H2的物质的量之比不再变化
C．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
D．CO在混合气体中的质量分数保持不变
11．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1
12．已知∆G=∆H-T∆S(忽略∆H、∆S随温度的变化)，若∆G<0，则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)
B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)
C．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)
D．TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)
二、非选择题
13．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）
3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器