第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

B．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释

D．恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

2．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若起始向反应体系中加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．S2O中硫元素显+7价

B．反应速率与Fe3+浓度无关

C．由图可知氧化性：Fe3+＞S2O

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小

3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.6mol/(L·s) B．υ(B)=0.4mol/(L·s)

C．υ(C)=1mol/(L·s) D．υ(D)=2mol/(L·s)

4．在一定条件下，可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g)    △H>0，反应达到平衡后，下列说法正确的是

A．恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变

B．恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小

C．恒温下减小容器体积，气体的密度增大

D．恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大

5．某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．由转化为的反应是一个熵增的反应

B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率

D．每获得时，消耗的的体积为

6．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是

A．氨水应放置低温处密闭保存

B．工业合成氨时选择较高温度下进行

C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇

D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液

7．下列说法正确的是

A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态

B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向

8．现有下列三组溶液：

①20℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液；

②10℃时1mL 0.2mol/L的溶液和9mL 0.05mol/L的溶液；

③10℃时1mL 0.1mol/L的溶液和1mL 0.1mol/L的溶液。

若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是

A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③

9．下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图。下列有关说法不正确的是

A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面积

B．为使实验顺利进行，H2O2不宜从图II漏斗处加入

C．II、III处均可观察到迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃

D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条

10．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A．T1>T2，p1>p2，m+n<p，ΔH>0 B．T1>T2，p1>p2，m+n>p，ΔH>0

C．T1<T2，p1<p2，m+n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1<p2，m+n>p，ΔH<0

11．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是

A．低温冷藏食物

B．燃煤发电时用煤粉代替煤块

C．用H2O2制备O2时，使用MnO2作催化剂

D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na2SO3粉末反应制备SO2

12．下列有关实验能够达到相应实验目的的是