第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则
燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
2．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是
A．242 kJ·mol－1 B．926 Kj C．－242 kJ·mol－1 D．436 kJ
3．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是
化学键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E/(kJ•mol-1) | 436 | 157 | 568 | 431 | 299 |
A．表中最牢固的化学键是H－F
B．431kJ•mol-1>E(H－Br)>299kJ•mol-1
C．1molH2(g)与1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．同种物质的状态不同，具有的能量相同
5．下列方程式书写正确的是
A．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H= -890 kJ/mol
B．在101kPa时，3molH2与1 molN2反应到达平衡状态放出热量38.6kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol
C．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(白磷，s)=4P(红磷，s) △H= +4bkJ/mol
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++
6．已知：含有
的稀溶液与
盐酸反应，放出
的热量；
与
反应生成
的
。则下列说法正确的是
A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成
时的反应热
B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出
的热量
C．含
稀溶液与含
的硫酸溶液反应一定放出的热量
D．
在水溶液中电离的
7．
和
在一定条件下能发生反应：
已知：
键能：
键能：
。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生
B．1mol
分解制得0.5mol
需要吸收92kJ的能量
C．断开1mol和3mol
中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量
D．
键能为
8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中
的是
A．
；
；
B．
；
；
C．
； 
；
D．
； 
；
9．下列说法正确的是
A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 则H2的燃烧热ΔH = -571.6kJ/mol
C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
11．下列有关中和反应反应热的说法正确的是
A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次
B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅
C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成
(1)时放出的热量是
D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热
的数值偏小
12．已知：
，下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量
B．1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol
C．在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ
D．该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol
二、非选择题
13．大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质 | H2(g) | C(石墨，s) | C6H6(l) |
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) | -285.8 | -393.5 | -3267.5 |
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。
14．已知下列热化学方程式：
①Zn(s)+
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
②Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3，其中ΔH3为_______。
15．4g硫粉在
中完全燃烧生成
气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式___________。
16．(1)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5 kJ热量。写出该反应的热化学方程式______
(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1 ，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，写出氢气在氯气中燃烧生成1 mol氯化氢的热化学方程式_________
(3)神舟系列载人飞船的火箭推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2，这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：
① N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH＝ +180 kJ·mol－1
②2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝ –112.3 kJ·mol－1
③N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = –534 kJ·mol-1