第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．常温下，向20mL0.10mol·L的中滴加0.10mol·L的盐酸，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：

B．b点溶液中的含碳微粒之和<0.002mol

C．水的电离程度：a点>b点

D．煮沸是为了除去，使突跃变小43.9

2．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是

A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或

3．弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]

A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红

B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动

C．可能是甲基橙指示剂

D．当时，溶液中

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO电离方程式为：HClO=H++ClO-

B．CO2的电子式：

C．氯原子的价电子能级排布图为：

D．Al3+的结构示意图：

5．下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸

B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

C．焊接时用NH4Cl溶液除锈

D．明矾和FeCl3可作净水剂

6．实验室中下列做法错误的是

A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶

B．用石蜡油保存金属钠

C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中

D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁

7．向仅含SO、I-、Br-且物质的量分别为m、n、6mol的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线II代表Br-的变化情况

B．曲线I对应的反应：SO+Cl2+H2O=2H++SO+2Cl-

C．m=1、n=4、a=5

D．溶液中n(Na+)=n(SO)+n(I-)+n(Br-)

8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶于水显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-

B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)+I-(aq)Cl-(aq)+AgI(s)

C．用稀HNO3溶解铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O

9．T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1 mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2 mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为

A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10

10．室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是

A．CH3COOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO3

11．室温下，用过量溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知：，)，下列说法正确的是

A．浸泡后未完全转化为

B．溶液中存在：

C．反应正向进行，需满足

D．过滤后所得清液中一定存在：且

12．能正确表示下列反应离子方程式的是

A．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O

B．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+

二、非选择题

13．回答下列问题

(1)已知25℃时： Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-12。取一定量含有I-、Cl-的溶液向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 和AgI同时沉淀时，溶液中为_______。

(2)下列粒子：①CS2；②PCl3；③H2S ；④CH2O；⑤H3O+；⑥；⑦BF3；⑧SO2。价层电子对的立体构型和粒子的立体构型一致的是_______，②③⑥的键角从大到小的顺序是_______。

(3)已知拆开1mol H-H键、lmolN≡N 和lmol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为_______。

14．电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题：

(1)醋酸是常见的弱酸。

①常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

a．c(H+) b．     c．c(H+)∙c(OH-)

d．      e．

②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________

(2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常数如下：

化学式	H2C2O4
电离平衡常数