第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵(
)的定义式为
，其中
为体系混乱度，
为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能(
)，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有
在压强与温度恒定时，若
则正反应自发，若 
则逆反应自发，若 
反应达到化学平衡。对于一个
均为正的反应，下列可以使其正向进行的是
A．置于低温条件下
B．置于高温条件下
C．加入合适的催化剂
D．将产物及时分离
2．某科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．CH3OH与SO3的总能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的△H＜0
B．无水条件下逆反应的活化能为34.76eV
C．水改变了该反应的△H
D．反应过程中CH3OH中的C－H键均未发生断裂
3．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；
②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．反应①②都有一定限度
4．在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
5．由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．X→Y反应的
B．X→Z反应的
C．X→Y反应在任意条件下都能自发进行
D．相同条件下X→Y反应比X→Z反应更难发生
6．现有两个反应①
；②
。下列说法正确的是
A．反应①②中都存在
B．反应①在低温下可以自发进行
C．反应①②都不能自发进行 D．反应②在任何条件下均不能自发进行
7．在恒温恒容下，反应
，达到平衡状态的标志是
A．
的浓度不再变化
B．A、B、C、D的反应速率之比为2：2：3：1
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC
D．容器内总压强保持不变
8．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z
则下列关系正确的是（ ）
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y
C．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=
9．下列操作不能达到目的的是
A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液
C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间
10．下列说法错误的是
A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数
C．增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应
11．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g)⇌M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．n(Y)+n(N)=5mol
C．曲线b表示n(X)随温度的变化
D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变
12．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是
