专题四 钠及其化合物 （知识串讲）-【复习帮】2023-2024学年高一化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019必修第一册）

专题四 钠及其化合物 一、钠的性质 1．物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽； (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； (3)熔点、沸点：熔点为98℃、沸点为883℃； (4)导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。 (5)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。切割完钠块后，剩余的钠的放入原来盛有煤油的试剂瓶中。 2．金属钠的用途 (1)做还原剂。用以将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。 (2)做化工原料。用以生产丁钠橡胶、氢化钠、过氧化钠、氰化钠、以及碳酸钠等含钠化合物。 (3)制造合金。钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂。钠铅合金，用于汽油抗爆剂的生产。钠钾合金，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 (4)做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。 3．钠与非金属单质的反应 ①Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2 ====2Na2O ②Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2 ③Na与S的反应为：2Na＋S == Na2S（研磨） ④Na与Cl2的反应为：2Na＋Cl2==2NaCl 例1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是(　　) ①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【变式探究】2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体，据此可判断其产物为(　　) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 二、钠与水的反应 化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？ 实验现象： a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。 d．“响”：反应剧烈 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑。其中，Na做还原剂，H2O做氧化剂。 金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。 【归纳总结】钠与水溶液反应的规律 遇水记四点，浮熔游响全，遇酸酸优先，遇盐水在前。 例2.钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是(　　) ①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失　⑤发出嘶嘶的响声　⑥滴入酚酞后溶液显红色 A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑥ 三、氧化钠和过氧化钠的性质 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。 注意　Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2．氧化钠的化学性质 氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式： (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 3．过氧化钠的化学性质 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【归纳提升】氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 组成结构 由Na＋与O2－构成 由Na＋与O构成 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 属性 碱性氧化物 不是碱性氧化物 主要用途 制取少量Na2O2， 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 转化 2Na2O＋O22Na2O2 例3．下列判断正确的是(