5-2-2氨气 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第05讲 氨 1 知识导航 知识导图 一、氨的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性 气体 比空气小 极易溶于水（约1:700） -33.5℃，易液化 NH3 知识精讲 二、氨的化学性质 1．氨与水的反应 （1）易溶于水，易与水反应，化学方程式为：_________________________ （2）氨水中含有的粒子有___________________________________________ （3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2O NH3↑+ H2O。 NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+ 知识精讲 4 2、实验的原理： 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成喷泉。 （1）装置气密性要好； （2）烧瓶要干燥； （3）气体的纯度要高（须收集满）。 3、实验成败的关键： 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 1、引发水上喷的操作： 哪些气体与溶液组合可以形成喷泉？ （4）常见的能形成喷泉的组合 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2 溶液 水或碱 水或酸 碱 水或碱 知识精讲 (2)如果只提供如图的B装置，请说明引发喷泉的方法 。 ② 热敷法：打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉 ①冷敷法：在烧瓶上放包有冰块的冷毛巾，烧瓶气压减小，空气及水被压入烧瓶，形成喷泉。 练习、试根据下图，回答下列问题： B 实验步骤 现象 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。观察发生的现象。 两根玻璃棒接近时___________ 产生大量白烟 知识精讲 二、氨的化学性质 2．氨与酸的反应 氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如： NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？ 不是。只有挥发性的酸与氨气反应，才产生白烟，如浓盐酸，浓硝酸。 知识精讲 11 如何检验氨气？ 将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 知识精讲 二、氨的化学性质 3．氨的催化氧化 化学方程式：________________________________________。 知识精讲 【思考交流】 工业上如何由N2制得HNO3,完成相关的反应方程式 . N2+ 3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO + O2 = 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 知识精讲 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 AlCl3溶液 生成红褐色沉淀 生成白色沉淀 Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH 氨水与某些盐的反应 三、氨的用途 1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作__________。 2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。 制冷剂 还记得侯氏制碱法吗 知识精讲 【例1】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是 B 题型一：氨的性质 对点训练 第06讲 铵盐 18 一、铵盐 1．概念：铵盐是由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物。 2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。 知识精讲 二、铵盐的化学性质 1．受热分解，如 NH4Cl：___________________________________； NH4HCO3：________________________________。 2．与碱反应生成 NH3·H2O 或放出 NH3 （1）(NH4)2SO4与 NaOH 固体共热：___________________________________________。 （2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：__________________________________________。 （3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：__________________________________________。 知识精讲 是不是所有铵盐受