3.2.1 原子的结构-【乐学课堂】2023-2024学年九年级化学同步精品课件（人教版）

视频：原子弹爆炸威力 新课导入： 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 一、原子的构成 地球 原子 乒乓球 新课讲授 原子的特点：体积非常小 画出你心中原子的内部结构 根据物理学已有知识，请展开想象： 1.原子结构的发现史 公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。 古希腊哲学家 德谟克利特 ①原子是不可分割的微粒 英国化学家道尔顿 道尔顿观点：　 1.原子是不能再分的粒子； 2.同种元素的原子性质和质量相同； 3.原子是微小的实心球体。 1.原子结构的发现史 ②原子是微小的实心球 英国科学家汤姆生 汤姆生观点： 原子里有电子，平均分布着带正电荷的粒子并镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 1.原子结构的发现史 ③葡萄干-面包 模型 卢瑟福金箔实验： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔； 2.少数粒子发生了偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 1.原子结构的发现史 ④原子由中心原子核和核外电子构成 物理学家卢瑟福 丹麦物理学家玻尔 玻尔观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 1.原子结构的发现史 ⑤电子壳层模型 1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） ①卢瑟福原子模型 ②汤姆生原子模型 ③道尔顿原子模型 ④玻尔原子模型 A．①②③④ B．④③②① C．③②①④ D．③④①② C 即学即练： 原子核非常小 2.原子的结构 原子核的构成 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中 子 质 子 原子核 2.原子的结构 带正电 不带电 质子 中子 （中心， 带正电） （核外，带负电） 原子核 核外电子 原子 核电荷数 = 质子数=原子序数 2.原子的结构 任务1：交流讨论表3-1中蕴含哪些规律？ 原子种类-1 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。 2．质子数不一定等于中子数。 3．氢原子的原子核中没有中子。 4．原子内质子数不同，原子种类也不同。 2.原子的结构 任务2：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【提示】由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 2.原子的结构 2.同一原子中下列说法正确的是（ ） A.中子数与电子数相同 B.原子核和原子都是电中性的 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.原子的大部分体积被原子核占据 C 即学即练： +11 2 8 1 表示原子核及核内的质子数 数字“1”表示最外层电子数 表示电子层以及电子层上的电子数 任务1：核外电子数和最外层电子数有何区别？ 二、原子结构示意图 1.原子结构示意图各部分含义 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 2.掌握常见的原子结构示意图 二、原子结构示意图 ①原子核外第一层最多有几个电子? ②原子核外第二层最多有几个电子? ③原子核外最外层最多有几个电子? ④决定元素化学性质的是什么？ 任务2：思考不同原子的核外电子排布的规律 二、原子结构示意图 2个 8个 8个 最外层电子数 ⑤金属元素、非金属元素、稀有气体元素各自的最外层电子数 有何特点? 3.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7 即学即练： B 通过本节课的学习，我们知道了： 1.原子的构成 原子核 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 原子 2.原子结构中的规律 ①核电荷数=核内质子数=核外电子数。 ②质子数不一定等于中子数。 ③氢原子的原子核中没有中子。 ④原子内质子数不同，原子种类也不同。 课堂小结： 3.原子结构示意图 课堂练习： 1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ； （5）带正电的粒子是 ； （