第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

 

第四章 物质结构元素周期律 测试题

一、选择题

1．下列物质中只含离子键的是

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．CH4

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是

A．CO2的电子式 

B．Cl－的结构示意图为 

C．氮气的结构式为N=N

D．质量数为37的氯原子为Cl

3．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是

A．二者属于同种物质 B．二者互为同位素

C．二者互为同素异形体 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化

4．的衰变反应为，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．与的中子数相同

C．和的最外层电子数相差2

D．某考古样品中的量应为其11460年前的

5．下列各组选项中属于同位素的是

A．C与N B．O2与O3

C．C与 D．H2O和H2O2

6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性： B．X、Y可形成含非极性键的离子晶体

C．离子半径： D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．钠投入水中：

B．过量的铁溶于稀硝酸：

C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：

D．溶液中加入足量的氨水：

8．不能说明氯的非金属性强于溴的是

A．酸性： B．分解温度：HBr<HCl

C．BrCl中氯为-1价 D．沸点：HBr>HCl

9．分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是

A．胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 B．、、均属酸性氧化物

C．硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类 D．金刚石、石墨、互为同素异形体

10．下列卤素性质叙述中错误的是

A．的单质颜色逐渐变深 B．氯气易液化，碘单质易升华

C．的熔沸点依次增大 D．的还原性逐渐减弱

11．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L盐酸中含HCl分子的数目为NA

B．34g14N1H3所含中子数目为20NA

C．100mL0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA

D．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数目为NA

二、非选择题

13．矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置为       ，K2O的电子式为       。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为       (填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O       SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加       ，B中加Na2CO3，C中加       。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

14．下表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)下列表述中能证明元素⑦与元素⑧非金属性强弱关系的是       。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性

(2)第三周期中，原子半径最大的元素是       (填元素符号)，简单离子半径最小的是       (填化学式)。

(3)④与⑧可以形成       (填离子或共价)化合物，请用电子式表示其形成过程：       。

15．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：

(1)钇原子核内有       个质子，左图中89.91表示的是       ；

(2)电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Y的核外电子其占据       个电子层；

(3)钇元素形成氧化物的化学式是       。

16．向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶