第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题

一、选择题

1．往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0.反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x可能是

A．K B．M(气体平均相对分子质量)

C．ΔH D．ρ(容器内气体密度)

2．关于工业合成NH3的说法中不正确的是

A．适当加压可提高氨的产率

B．加入催化剂可以加快反应速率

C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高

D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率

3．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是

A．该反应的ΔS>0

B．该反应的平衡常数可表示为

C．其他条件相同，增大，H2转化率减小

D．使用催化剂能降低该反应的焓变

4．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测定C的浓度为0.2mol·L，下列判断正确的是

A．

B．2 min内A的反应速率为

C．B平衡时物质的量浓度为0.3 mol·L

D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态

5．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．减小反应容器的体积 B．使用合适的催化剂

C．升高反应温度 D．增大生成物浓度

6．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的变化情况是

A．∆G>0，∆S<0        B．∆G<0，∆S>0

C．∆G>0，∆S>0         D．∆G<0，∆S<0

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深

C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

8．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K=

B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O

C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小

D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O)

9．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将平衡球浸泡在冰水中颜色变浅

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．打开可乐盖后看到大量的气泡逸出

D．氧化成，需要使用催化剂

10．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是

A．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7

B．该反应过程中浓度不变

C．与均在该反应过程中起催化作用

D．甲酸在作用下的分解反应放出热量

11．在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是

①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂

A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤

12．在恒温恒压条件下，对于反应

下列有关说法正确的是

A．该反应的，

B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态

C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量达新平衡，与原平衡相比的值减小

D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数

二、非选择题

13．合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q(Q＞0)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

时间(min)	0	5	10	15	20
c(NH3)(mol/L)	0	0.30	0.44	0.50	0.50