第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
第四章 物质结构元素周期律 测试题
一、选择题
1．下列物质中，属于共价化合物的是
A．AgCl B．
C．
D．
2．用a、b、c、d四种金属片进行如下实验，实验装置和现象如下表所示：
装置 |
|
|
|
现象 | a电极附近产生大量气泡 | 电子由c电极经导线流向d电极 | 电解质溶液颜色变浅，b电极质量增加 |
据此判断，这四种金属的活动性顺序为
A．a>b>c>d B．a>b>d>c C．b>a，b>d>c D．c>d>b>a
3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C．X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物
D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
4．下列半径大小关系错误的是
A．Li<Na<K<Rb<Cs B．F-<Cl-<Br-<I-
C．F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O<S<C<N
5．今年是门捷列夫发现周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下所示，其中Q为硅元素。元素A与T中，金属性强弱关系为
|
|
| S | R |
|
A |
| T | Q |
| W |
A．A强于T B．A弱于T C．A等于T D．无法确定
6．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
7．下列对现行元素周期表的叙述正确的是
A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．同周期元素的电子层数相同
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．最外层电子数相同的元素都是同一族
8．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
|
|
|
|
|
|
| X | W |
|
Y |
| Z |
|
|
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第2周期第VIA族元素，单质的氧化性：X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
9．2016年IUPAC将第117号元素命名为
(中文名“石田”，tián)，则核素Ts的质量数是
A．117 B．176 C．80 D．293
10．下列表示不正确的是
A．有机物(CH3CH2)2CHCH3的名称：3-甲基戊烷
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．S2-结构示意图：
D．乙炔分子的球棍模型：
11．下列表示不正确的是
A．次氯酸的电子式
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式
D．
离子核外有
个电子，
原子质子数可表示为
12．含锂材料在社会生产中应用广泛，下列说法正确的是
A．7LiH和7LiD互为同素异形体 B．7LiH和7LiD的化学性质不同
C．通过化学变化能实现6Li与7Li间的相互转化 D．6Li与7Li的原子结构示意图相同
二、非选择题
13．用电子式表示下列物质的形成过程:
MgF2
Br2
H2S
14．用学过的知识回答下列问题。
(1)氯元素有两种核素35Cl、37Cl，它们在自然界中所占的原子个数比为 。
(2)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol/L盐酸反应，放出的气体的质量之比为 。
(3)6.4gCu完全和一定量的硝酸反应，生成标况下2.24L的NO和NO2混合气体，通入 molO2可使之完全被水吸收。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是 。
(5)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：
①将4mol•L-1的氨水与2mol•L-1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是 (填序号)。
A．＞3mol•L-1 B．=3mol•L-1 C．＜3mol•L-1 D．无法判断
②将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是 (填序号)。
A．＞15% B．=15% C．＜15% D．无法判断
15．组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试液变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：
A ；B ；C ；D 。
16．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH