第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是
A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应
C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加
2．用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，以Ru-PNP络合物作催化剂，可直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．此过程总反应方程式为
B．产品甲醇作为重要的能源物质，可作为车用燃料
C．催化剂在循环过程中未参与中间反应
D．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的断裂
3．关于反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO2(g) △H>0，△S>0。下列说法正确的是
A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行
4．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为：
i.
ii.
一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是
A．反应i在任意条件下都可以自发
B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低
C．选择合适的催化剂能提高
的平衡转化率
D．达到平衡状态后，升高温度，
的值变大
5．工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1，下列说法正确的是
A．该反应△H＜0，△S＞0
B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大
C．反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态
D．该反应中每加入标况下的22.4LSO2，就会有2×6.02×1023的电子转移
6．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
A．④>③>①>② B．②>④>③>①
C．②>③>④>① D．④>③>②>①
7．盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是
A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度升高30 ℃ D．改用更小块的CaCO3
8．下列实验操作能达到实验目的的是：
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 洗涤用氯酸钾制取氧气后的试管 | 先用水洗涤，如果洗不干净，再加入热的草酸溶液洗涤 |
B | 探究浓度对反应速率的影响 | 相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中 |
C | 检验溶液中是否含有钠元素 | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色 |
D | 探究铁、铜的活泼性 | 将铜置于氯化铁溶液中 |
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应或过程没有自发性的是
A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气
C．双氧水在
催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水
10．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．
的反应一定是能自发进行的反应
C．催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率
D．升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
11．采用
为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中可能混有
B．若用
替换
，溴甲烷的产率将降低
C．过程II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
D．总反应为
12．某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的
键芳基化，其反应机理如图所示(
为催化剂助剂)。下列说法正确的是
A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变
B．该反应中有副产物
生成，与
一样属于强电解质
C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为
D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率
二、非选择题
13．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。