第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(    )

A． B．ZnS C．PbS D．CuS

2．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室模拟原理流程如下：

下列说法错误的是

A．先通入NH3的目的是造成碱性环境利于CO2的吸收

B．操作①为过滤、操作②为灼烧

C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

D．蒸发母液可得到纯净的NH4Cl

3．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 

A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2

4．下列操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲蒸发结晶制取晶体

B．图乙用蒸馏的方法分离乙醇与水

C．图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度

D．图丁实验室制取乙酸乙酯

5．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或实验做法	实验目的
A	将过量通入溴水中，溴水褪色	证明具有漂白性
B	向溶液中通入少量的生成白色沉淀	证明
C	向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	探究维生素C的还原性
D	向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响

 

A．A B．B C．C D．D

6．下列说法正确的是

A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买

B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质

C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用

D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

7．下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离：H2CO32H++CO

B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+

C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO

8．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78g苯中含有碳碳双键的数目为

B．羟基中含有的电子数目为

C．的溶液中含有的数目小于为

D．的纯水中含数目为

9．下列措施抑制水的电离的是

A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体

10．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大

B．由水电离出来的的浓度为

C．加入晶体抑制水的电离

D．该温度高于25℃

11．某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法比较

12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小

B．将水加热，Kw增大，pH变小

C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小

D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同

二、非选择题

13．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。

(1)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。

①图_______ (填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。

②A′-B′发生反应的离子方程式为_______。

③下列说法正确的是_______ (填序号)。

a.和溶液中所含微粒种类相同

b.A、B、C均满足：

c.水的电离程度：

(2)向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有