11.1生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学人教版下册

11.1生活中常见的盐 1 学习目标 1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献， 从而激发爱国热情和学习激情。 2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反 应的类型及发生条件。 回顾：请你指出下列哪些物质属于盐？ HNO3 Na2CO3 NaOH NaCl H2SO4 Mg(OH)2 NaHCO3 H2CO3 CaCO3 盐：由金属离子（或者铵根离子）和酸根离子或氯离子组合形成的化合物。 明矾 蓝矾 高锰酸钾 钡餐检查肠胃 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。 一、生活中常见的盐 食盐（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钙（CaCO3） 存在或别名 食盐的主要成分 纯碱、苏打 石灰石和大理石的主要成分 碳酸氢钠 （NaHCO3） 小苏打 1、氯化钠 （NaCl） 白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。 （1）物理性质 （2）构成以及生理作用 Na﹢：维持、促进细胞内外水分分布和物质交换。 Cl﹣：促生盐酸，帮助消化，增进食欲。 （3）氯化钠的用途 ①医疗上用NaCl来配制生理盐水。 ②农业上用NaCl溶液来选种。 ③工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、Cl2 和盐酸等。 ④生活中作调味品。 ⑤作融雪剂。 （4）氯化钠在自然界中的分布 海水，盐湖，盐井，盐矿 ①晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的 ②粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 粗盐 （5）粗盐的初步提纯 粗盐 可溶性：MgCl2、CaCl2等 不溶性：泥沙 【实验步骤】 ①溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 10.0 2.5   7.5 ②过滤： 一贴、二低、三靠 玻璃棒：引流 ③蒸发结晶 （1）玻璃棒：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 ④计算产率 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g 7.5  6.8  90.7%  2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）性质以及用途 物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 物理性质 用途 纯碱、苏打 小苏打 大理石和石灰 石的主要成分 白色粉末状固体，易溶于水，其溶 液显碱性 白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性 白色固体， 难溶于水 广泛用于玻璃、 造纸、纺织和 洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多症的一种药剂 重要的建筑材料， 用作补钙剂，用于实验室制取CO2 回顾旧知，探索新知 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CO2↑＋H2O 【思考】碳酸钠和碳酸氢钠是否也能和盐酸发生反应呢？ 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 迅速反应，生成大量气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32﹣（或HCO3﹣）与H﹢反应生成了H2CO3后分解为H2O和CO2气体 2、碳酸盐与碳酸氢盐的化学性质 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （1）能与酸反应 碳酸盐+酸=新盐+新酸 试一试：1、根据反应特点，你能否总结出如何证明一种物质是碳酸盐的方法？ CO32- 的检验： （或HCO3-） ①所用试剂：稀盐酸，澄清石灰水 ②检测方法：向待测物中加入稀盐酸有气体放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清 石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐。 2、某无色溶液中加入稀盐酸产生气体，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该反物质中