第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题

一、单选题

1．对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是

A．v(A)= 1.5 mol/(L·min) B．v(B)= 1.2 mol/(L·min)

C．v(C)= 0.5 mol/(L·s) D．v(D)= 0.4 mol/(L·s)

2．下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是

 

A． B．

C． D．

3．通常状况下，分解为和反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应 B．的能量比C(s)和的总能量高

C．该反应的活化能为akJ/mol D．反应的

4．一定温度下，在4个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)  达到平衡。

下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol/L			物质的平衡浓度mol/L	O2或SO3平衡转化率
		c(SO2			c(SO3)

		)	c(O2)	c(SO3)
Ⅰ	723	0.2	0.2	0	0.04	α1
Ⅱ	723	0	0.1	0.2		α2
Ⅲ	723	0.4	0.4	0		α3
IV	823	0	0.1	0.2		α4

A．达到平衡时， α1+α2=1

B．达到平衡时，容器中的压强：PⅠ>PIV

C．达到平衡时，逆反应速率容器IV中比容器Ⅰ中的大

D．达平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行

5．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为

A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C．v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D．v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

6．下列有关反应  的平衡移动的判断正确的是

选项	条件	平衡移动判断
A	，	升高温度，平衡向左移动
B	，	降低温度，平衡向右移动
C	，	压缩体积，平衡向左移动
	，	加入催化剂，平衡向右移动

A．A B．B C．C D．D

7．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：  ，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是

A．温度130℃、压强 B．温度25℃、压强

C．温度130℃、压强 D．温度0℃、压强

8．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A． B．

C． D．

9．下列有关说法错误的是（    ）

A．活化能接近为0的反应速率极快

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

10．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（    ）

A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

B．实验室用H2O2分解制O2，加入几滴FeCl3溶液后，反应速率明显加快

C．一定条件下的反应：2SO2+O22SO3中，SO2的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

11．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，一般认为通过如下步骤来实现；①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2；体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．ΔH1<ΔH2

B．步骤②反应ΔS>0

C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤①

D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K=

12．已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是

A．2 B．0.5 C．4 D．1

13．已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：

①Cu2S(s)+O2(g) Cu2O(s)+SO2(g)ΔH1  K1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g)ΔH2   K2

③Cu2S(s)+O2(g) 2Cu(s)+SO2(g)ΔH3    K3

则ΔH3和K3的表达式分别为