第二章《化学反应的方向、限度与速率》达标训练2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》

 

一、单选题

1．已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是

A．上述反应属于氧化还原反应

B．的氧化性强于

C．加水稀释重铬酸钾溶液时，上述平衡向左移动

D．用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时，溶液的橙色会加深

2．的反应机理如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应

B．反应速率由反应Ⅱ决定

C．加入催化剂改变了反应的历程

D．的能量高于的能量

3．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。

  

下列说法不正确的是

A．合成甲醇反应的ΔH＞0

B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev

C．生成副产物CO比CH2O容易

D．要使反应速率加快，主要降低活化能

4．一定条件下，反应：的数据如图所示。

反应物起始物质的量之比：

曲线Ⅰ：

曲线Ⅱ：

下列说法正确的是

A．该反应的

B．达平衡时，

C．b点对应的平衡常数K大于c点

D．a点对应的的平衡转化率为

5．在某恒家密闭容器中充入一定量的X和Y发生反应：反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡逆向移动

C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相同

6．下列有关说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变

C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

7．贯彻落实习近平主席生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。向甲、乙两个绝热恒容(1L)容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

下列判断错误的是

A．CO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的△H＜0

B．容器乙的温度比容器甲的温度高

C．甲容器中，0～120min的速率v(N2)=0.01mol·(L·min)-1

D．达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动

8．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是

A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D．熵值增大的反应都能自发进行

9．工业上可采用CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  ΔH＜0 合成甲醇。恒温恒容条件下，在密闭容器中按物质的量之比1：2通入CO和 H2，下列说法正确的是