第二十六、二十七讲 弱电解质的电离、盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析（习题）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第二十六、二十七讲 弱电解质的电离、盐类的水解 【基础巩固】 1.下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂 C.常用热的纯碱溶液除去油污 D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化 2．（2023·浙江·统考高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A．氯化铁属于弱电解质 B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C．氯化铁可由铁与氯气反应制得 D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 3．（2023·上海宝山·统考二模）下列变化规律正确的是 A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强 B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强 C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大 D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少 4．（2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模）下列说法一定正确的是 A．相同温度下，1L0.02mol·L-1的NaCl溶液和2L0.01mol·L-1NaCN溶液中的离子总数相等 B．常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7 C．25℃时，向10mL0.1mol·L-1HA溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，当水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸 D． 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H+)逐渐增大，导电性逐渐增强。 5．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。    设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中 C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为 6．（2023·浙江·高三统考专题练习）下列实验操作正确的是 A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 7．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是 实验 实验操作和现象 粒子浓度的关系 ① 向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红 c(Na+) >c( ) >c() >c(H2SO3) ② 向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液 c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1 ③ 向0.1  mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7 c() +c()=c(Na+) A． ①③ B．②③ C．①② D．①②③ 8．（2023·上海金山·统考二模）常温下酸性：HSO>HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为 A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO＋HClO B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+ D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO 9．（2023·陕西西安·西北工业大学附属中学校考模拟预测）用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是             A． 测定醋酸的浓度 B． 该装置可构成铜锌双液原电池并持续供电 C． 制备NH3并测量其体积 D．中和热的测定 A． A B．B C．C D．D 10.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 H2CO3 Ka1＝4×10－7　Ka2＝6×10－11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑ B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO D.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO 11．（2023·北京海淀·北京市十一学校校考三模）