4-1-1原子结构 课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第1课时 原子结构 原子结构模型的演变 原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （带一个单位正电荷） （不带电） （带一个单位负电荷） （电中性） 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质量数(A)=　　 　+　　　 (质量关系)   质子数(Z)　 中子数(N) (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) × √ × × √ 【评价任务一】 1.判断下列说法是否正确 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 在多个电子的原子里，电子是如何运动的呢？ 问题： 1.电子层的含义及表示方法 （1）含义 在含有多个电子的原子里,电子分别在　　　　　的区域内运动,人们把不同区域简化为　　　　的壳层,称之为　　　　。 （2）特点 电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。   能量不同 不连续 电子层 二、原子核外电子的排布 各电子层由内到外 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 ___ ___ ___ ____ ____ ___ ___ 离核远近 由____到____ 能量高低 由____到____ 2.不同电子层的表示及能量关系 观察钠原子的核外电子排布 Na +11 2 8 1 元素符号 原子核 核内质子 电子层 层内电子数 原子核外电子排布的表示方法 原子结构示意图 下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 思考与讨论 （1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ 当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数;除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子数。 （2）次外层最多容纳的电子数是多少？ 次外层最多容纳18个电子数。 （3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ 纵向观察数据，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子……利用数学归纳法，可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数 【小结】原子核外电子分层排布规律 (2)能量最低原理:核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列 （1）电子分层排布 【小结】原子核外电子分层排布规律 (3)电子层最多容纳的电子数 ①最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个) ②次外层最多能容纳的电子数不超过18个 倒数第三层不超过32 个电子 ③各电子层最多容纳2n2个电子 如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32 (4)请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。 【评价任务二】 (1)当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满? 由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电子时,L层上一定排布8个电子。 若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时可排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。 (3)生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——碳-14( )会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量,可以推断出它的存在年代。你知道碳-14的“14”是什么含义吗?这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少? 碳-14的“14”是指这种碳原子的质量数为14,此碳原子的质子数为6、中子数为8、核外电子数为6。 巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”