第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题

 

一、单选题（共12题）

1．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18g重水()中含有的中子数为

B．常温下，5.6g铁与硝酸反应，铁失去的电子数为

C．和于密闭容器中充分反应生成的分子总数小于

D．标准状况下，5.6L CO和混合气体中分子数目与碳原子数目均为

2．两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大

B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1

C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性

3．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大

B．平衡常数K(75℃)>K(85℃)

C．b点反应速率

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

4．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g）△H=-92．4kJ·mol－1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3的浓度( mol·L－1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
体系压强(Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

 

A．2p1＝2p3＜p2

B．α2＋α3＜1

C．达到平衡时乙容器中NH3的体积分数最大

D．Q3+Q1>92.4

5．以下实验设计合理的有几项

①探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，各加入4mL酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL 0.01mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入2mL 0.02mol/L草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间

②探究“浓度对反应速率的影响”：取两支试管，向一支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性溶液，向另一支试管中加入4mL 0.02mol/L酸性溶液，向两支试管中均加入2mL 0.2mol/L草酸溶液，分别记录溶液褪色所需时间

③探究“压强对化学平衡的影响”：一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：，观察两容器的颜色变化

④探究“温度对反应速率的影响”：取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管)，分别混合搅拌，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，记录出现浑浊的时间

⑤探究“催化剂对反应速率的影响”：在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/L草酸溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体，摇匀，记录溶液褪色所需时间

⑥探究“催化剂对反应速率的影响”：分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，后者产生气泡速率更快，比的催化效果好

⑦探究“与反应的限度”：取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15％溶液，若溶液变血红色，则与的反应有一定限度

A．2 B．3 C．4 D．5

6．NO和CO是环境污染性气体，某条件下，可在CeO2+(s)表面转化为无害气体，其反应为NO(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H，该反应过程中的物质变化和能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．△H=△H1+△H2 B．加入CeO2+(s)可使反应的焓变减小

C．反应速率由反应I决定 D．反应I的△S＞0

7．下列有关说法或解释不正确的是（    ）

编号	说法	解释
①	锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快	增大了浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入大量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快	锌置换出铜形成原电池，致使生成氢气的速率变快
③	5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，H2O2分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，速率加快
④	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

 

A．仅①④ B．仅②③ C．仅①②③ D．仅①②④