第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

 

第四章 物质结构元素周期律 测试题

一、选择题

1．下列物质属于共价化合物的是

A．Na2O2 B．KCl C．H2 D．CO

2．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说法错误的是

a
	b
	c	d

 

A．a元素的某种核素可能没有中子

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质可能为半导体材料

C．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数可能为z＋9

D．若b的最高价氧化物对应水化物为，则a的氢化物的化学式为

3．加入下列物质，无法使溴水褪色为几乎无色的是

A．NaHSO3固体 B．KI固体 C．NaOH固体 D．苯

4．2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正确的是

A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族

B．简单离子半径： X>R>Z

C．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强

D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键

5．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是

A．中子数为14的镁原子：Mg B．Cl-结构示意图：

C．MgCl2的电子式： D．常温下钛的化学性质稳定

6．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是

A．N2的电子式为

B．两者互为同素异形体

C．两者化学性质相同

D．N4和N2分子内含有的质子数相等

7．下列关于的叙述正确的是（  ）

A．质子数是33 B．电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60

8．下列叙述正确的是

A．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

C．在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁

D．Li、Na、K都可以保存在煤油中

9．X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>Y

B．Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族

C．简单离子半径：Z>W

D．氧化物的水化物的酸性：W>Z

10．下列化学用语错误的是

A．氯原子： B．的结构式：

C．镁离子： D．原子结构示意图：

11．元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。下列关于铍及其化合物的性质推测错误的是

A．原子半径：Be>B B．碱性：Be(OH)2<Ca(OH)2

C．单质铍能与冷水剧烈反应 D．BeO是一种两性氧化物

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是

 

A．原子半径：X＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y

C．W的氧化物中只含有离子键

D．Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构

二、非选择题

13．我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是     (填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是     (填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价    ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：     ，得电子能力O 大于N。

14．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： _____NaIO3+__NaHSO3→3NaHSO4+___Na2SO4+____I2+______H2O(未配平),完成下列填空：

(1)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②           ；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是           。

(2)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品，碘升华克服的微粒间作用力为           。

(3)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

A．原子的最外层都有7个电子

B．ICl中碘元素为+1价

C．酸性：HClO3＞HIO3

D．氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(4)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是           。

15．根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧	⑨		⑩		⑪	⑫

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是            。

(2)最难形成化合物的元素是            。

(3)单质具有半导体性质的元素是            。

(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是            。

(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO2反应的化学方程式为            。