第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、选择题
1．根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值 | NaHCO3的pH值大 | 非金属性：S>C |
B | 向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钠盐可能为Na2S2O3 |
C | 将 | 溶液变红 |
|
D | 向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液 | 先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀 | AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4 |
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．强电解质溶液中不存在电离平衡
B．室温下电离平衡常数
，说明
的电离程度一定比HCN的大
C．
的盐酸和
的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7
D．25℃时，将溶液加水稀释后，溶液中
变大
3．准确量取25.00 mL的盐酸溶液，可选用的仪器为
A．10 mL移液管 B．50 mL酸式滴定管
C．50 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管
4．下列说法不正确的是
A．为了除去水垢中的
，可先用
溶液处理，使之转化为更易溶于酸的
B．实验室配制
时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰
D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应
5．甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分
数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是
A．该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C．废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降
D．废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著
6．生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是
A．将
与
混合加热，制备无水
B．使用含氟牙膏能预防龋齿
C．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃
D．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用
7．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
8．下列物质中对水电离无影响的是（ ）
A．NaCl B．NaHCO3 C．FeCl3 D．H2SO4
9．已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：
物质 |
|
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平衡常数 |
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|
下列说法错误的是
A．
溶液显酸性
B．溶液中：
C．
溶液中：
D．将
的澄清石灰水和
的溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中
10．了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是
选项 | 现象或事实 | 主要原因 |
A | 热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好 | 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强 |
B | 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 | 空气中O3含量增加、尘埃减少 |
C | 使用含氟牙膏能防止龋齿 | 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石 |
D | 铜合金水龙头使用长了会生成铜绿 | 发生了析氢腐蚀 |
A．A B．B C．C D．D
11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
A．①②两溶液中c(OH-)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积①>②
12．室温下，向20mL 
的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的
浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是