第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡测试题
一、选择题
1．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是
A．十氢萘脱氢的过程中，高温低压有利于提高上述转化的平衡化率
B．C10H18(1)的脱氢过程中，会有大量中间产物C10H12(l)积聚
C．两步反应均为吸热反应，第一步速率较慢，总反应速率由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂，可以改变Ea1、Ea2的大小，从而降低反应的ΔH
2．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol•L﹣1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol•L﹣1。下列判断不正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
3．已知
，反应平衡常数K与温度的关系如表所示，已知900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。以下说法不正确的是
温度/℃ | 750 | 900 | 1100 |
K | 5.6 | 4 | 2.8 |
A．
B．平衡时，C的物质的量浓度为
C．0～10s内，A的反应速率是
D．平衡后若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50%
4．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是
A．该反应的△S＞0
B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．该反应的平衡常数可表示为K=
D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大
5．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，其平衡常数K和温度的关系如表：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列有关叙述正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9
D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行
6．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．升高温度能够加快反应速率
B．降低NO浓度能够加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应的速率
D．加入足量的NH3可以使NO 100％转化为N2
7．下列说法中正确的是
A．
在室温下不能自发进行，说明该反应的
B．
的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性
C．能自发进行的反应一定能迅速发生
D．放热反应一定能自发进行
8．在硫酸工业中，
。在如下表所示温度、压强下，反应达平衡时
的转化率。
温度／℃ | 平衡时 |
|
|
|
|
450 | 97.5 | 99.2 | 99.7 |
550 | 85.6 | 94.9 | 98.3 |
下列相关叙述正确的是
A．实际生产中应采用
高压
B．通入过量
可增大该反应的平衡常数
C．回收并循环使用尾气中的可提高其转化率
D．低温、高压条件下有利于提高的反应速率
9．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应
，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M(
)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．当
时，此时
10．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：
。不同温度下的平衡数据如下表：
温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 |
反应达到平衡所需时间/s | 43 | 60 | 73 | 92 |
平衡时气体总浓度/( | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 |
下列说法正确的是
A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，
B．在15℃下，当
体积分数不变时，该反应达到平衡状态