4.1 原电池(3课时）随堂练习2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1
第四章 化学反应与电能
第一节 原电池
第1课时 原电池
1. 下列装置的电流表指针能发生偏转的是
A B C D
2. 如图所示装置，电流表发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液
3. 某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是
A. Zn为负极，发生还原反应
B. b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜
4.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是
甲 乙
A. 均发生了化学能转化为电能的过程
B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C. 工作过程中，电子均由Zn电极经导线流向Cu电极
D. 相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高
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5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 |
|
|
|
|
部分实验现象 | a极质量减小；b极质量增加 | b极有气体产生；c极无变化 | d极溶解；c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c
6. 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2 ③Zn－2e－===Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－===Zn
其中分别表示放电时负极和正极反应的是
A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①
7.控制合适条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
8. 某同学设计如图所示原电池。下列说法不正确的是
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 负极的电极反应式为Ag＋I－－e－===AgI
C. 电池的总反应是Ag＋＋I－===AgI
D. 盐桥(含KNO3的琼脂)中NO
从左向右移动
9. 为避免锌片与Cu2＋直接接触反应而影响原电池的放电效率设计了如图装置。按要求回答下列问题：
(1) 此装置工作时，可以观察到的现象是
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________，
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电池总反应式为________________。
(2) 以上电池中，锌和锌盐溶液组成________，铜和铜盐溶液组成________，中间通过盐桥连接起来。
(3) 电池工作时，硫酸锌溶液中SO
向________移动，硫酸铜溶液中SO向________移动。
(4) 此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过________的定向移动来导电的。在工作时，K＋移向________。
10. (1) 利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极：________________________； 负极：__________________________。
②图中X是________，Y是________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2) 利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极反应式为__________________________________。
11. 某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
(1) 此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2) 电池工作时，盐桥中的SO移向__________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3) 写出两烧杯中的电极反应式：
甲________________________________________________________________；
乙________________________________________________________________。
(4) 若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
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