3.4 沉淀溶解平衡(2课时）随堂练习2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

 

第四节　沉淀溶解平衡

第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡

1. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是

A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行

B.  AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C.  升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.  向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是

A. 加MgSO4固体    B. 加HCl溶液   C. 加NaOH固体    D. 加少量水

3. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20 mL 0.01   mol·L－1 KCl溶液     ②30 mL 0.02   mol·L－1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03   mol·L－1 HCl溶液     ④10 mL 蒸馏水

⑤50 mL 0.05   mol·L－1 AgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤                    B. ④>①>③>②>⑤

C.  ⑤>④>②>①>③                  D. ④>③>⑤>②>①

4. 对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是

A. Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小

B.  在氯化银饱和溶液中，增大Ag＋浓度，AgCl的溶度积增大

C.  25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变

D.  向AgCl饱和溶液中加入AgNO3固体，Ksp不变，有固体析出

5. 常温常压下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，在pH＝4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3＋)为

A. 1.0×10－8   mol·L－1                         B. 4.0×10－8   mol·L－1

C.  1.0×10－26   mol·L－1              D. 1.3×10－28   mol·L－1

6. 下列说法正确的是

A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

B.  25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

C.  在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

D.  25 ℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

7. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.  加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.  c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D.  Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

8. 已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1   mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是(　　)

A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1   mol·L－1

B.  图中x点的坐标为(100，6)

C.  图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)

D.  若把0.1   mol·L－1 NaCl溶液换成0.1   mol·L－1 NaI 溶液，则图像在终点后变为虚线部分

9.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.  通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.  d点无BaSO4沉淀生成

D.  a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

10.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4                          B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.  Ag2CrO4＞AgCl＞AgI               D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

11. 在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝6.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.6×10－24。常温时，下列有关说法正确的是

A. 饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为6.3×10－36mol·L－1

B.  25 ℃时，FeS的溶解度小于CuS的溶解度

C.  向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D.  向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp不变

12. 已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(1) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)≈________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2) 25 ℃时，若向50 mL 0.018   mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020   mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝________________，pH＝________。

(3) 25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为____________________________，由此可得出________ 更难溶。

(4) 25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中≈________。

(5) 将等体积的4×10－3   mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3   mol·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。

13. 已知常温下，下列物质的溶度积常数如下表所示：

用废电池的锌皮制作ZnSO4·7H2O的过程中，需除去铁皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和H2O2，溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完