测试卷02（1.4-1.7）2023-2024学年八年级科学上册周考限时测试卷

浙教版 八年级上册周考卷1.4-1.7 一、单选题 1．20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　） 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度(克/100克水) 36.0 0.165 7.4 31.6 A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 36% B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾 C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液 D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度 2．科学实验课上，同学们要对20g纯度约为90%的粗盐进行初步提纯（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。以下实验操作可能导致精盐质量偏低的是（　　） ①量取40mL水溶解粗盐；②过滤时，滤纸有破损；③蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；④称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡； A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 3．下列叙述中正确的是（　　） A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和 C．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 D．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 4．如图是“膜分离技术"淡化海水的原理图，分析正确的是（　　） A．加压后浓海水中溶质的质量不变 B．加压后浓海水中溶剂质量不变 C．加压后浓海水中溶质的质量分数变小 D．这种半透膜可用滤纸代替 5．一定温度下，某溶液a克，含溶质b克，溶剂c克，有关此溶液下列关系不正确的是（　　） A．b=a-c B．若蒸发c/2的溶剂，则析出晶体的质量为b/2 C．溶液质量分数为 D．在此温度下，溶质的溶解度可能为 克 6． 有一镁的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（　　） A．若是镁铝合金，则m＞0.2g B．若是镁锌合金，则m＜0.2g C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3% D．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是50% 7．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架。海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于下列模型中的（　　） A．性质差异 B．分离转移 C．反应转化 D．恢复原态 8．能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（　　） A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠 9．水是重要的资源．下列说法正确的是（　　） A．活性炭能使硬水转化为软水 B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药 C．“赤潮”与“潮汐”原因相同 D．工业污水经过处理达标后才可以排放 10．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，如图a、C两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（　　） A．NaOH 固体溶于水是放热过程 B．a、C两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．C点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 11．已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大.20℃时，将甲固体物质加入到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲．下列操作一定会改变溶质的质量分数的是（　　） A．再加入少量的水 B．再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃ C．升高温度到40℃ D．加40℃甲饱和溶液，恢复到20℃ 12．海水淡化可采用膜分离技术.如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少 13．t℃时，向100g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的可能是（　　） A．a-溶剂质量，b-溶解度 B．a-溶质的质量分数，b-溶质质量 C．a-溶剂质量，b-溶液质量 D．a-溶质质量，b-溶剂质量 14．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉10g D．加入2g CaCl2固体 15．20℃时将某KNO3溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 （　　） A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g 16．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现