专题01 物质的分类及转化（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题01 物质的分类及转化 一、物质的分类 1．根据物质的组成分类 （1）树状分类法 树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。 （2）交叉分类法 交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。 注意：树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系，交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类。 2．根据物质的性质分类 除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据（以氧化物为例）。 3.以分散质粒子大小对分散系分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （1）溶液、胶体和浊液对比 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子组成 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀或分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 （2）胶体的性质及主要应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 （3）Fe(OH)3胶体的制备 在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 注意：①Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3粒子，而是很多个Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 ②胶体是呈电中性的，一般胶粒带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，但有的胶粒不带电，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电。 二、物质的转化 1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。 2．物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑: （1）金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 （2）非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 （3）按照酸的通性、碱的通性等进行转化。 （4）各类无机物间的典型转化 3．物质转化中的常见反应类型 (1)复分解反应：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)化合反应：两种物质在一定条件可以发生反应只生成一种产物。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3)分解反应，物质在一定条件可以发生分解反应。例如：CaCO3CaO＋CO2↑ (4)置换反应：排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 一、单选题 1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．夜来风雨声，花落知多少 2．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 MgO SO2 氯水 B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉 C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O Mn2O7 液氯 D NH3 HCl Na2O2 CO2 盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 每个小球代表一个原子 A．2CO＋O22CO2　化合反应 B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应 C．2H2O2H