2.2.3等效平衡课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 第二节 化学反应的限度 第三课时 等效平衡 等效平衡： 对于可逆反应 恒T恒V 恒T恒P 达到平衡状态 两体系各组分百分含量相同 1.概念： 2.方法： 先“一边倒”再比较 要么都转化为反应物 要么都转化为生成物 等效平衡： 例如：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 何为一边倒？ 2molSO2 1mol O2 2molSO2 1mol O2 2molSO3 2molSO3 4molSO2 2mol O2 a% b% c% a% b% c% a% b% c% a% b% c% <a% <b% >c% 以2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)为例 等效平衡： 平衡正向移动 恒T恒P 恒T恒V ①∆n≠0, 恒T恒V,等值投料(n相等) 恒T恒P,等比投料(n同倍改变) 等效平衡： 恒T恒V 例如：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ④ a mol b mol c mol 若与①等效平衡，a,b,c之间什么关系？ 等效平衡： 若与①等效平衡，a,b,c之间什么关系？ 恒T恒P 例如：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g) ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol 3.5 mol 2 mol ③ a mol b mol c mol 1molH2 1mol I2 1molH2 1mol I2 2molHI 2molHI 2molH2 2mol I2 a% b% c% a% b% c% a% b% c% a% b% c% a% b% c% 以H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)为例 等效平衡： 恒T恒P 恒T恒V ②∆n=0, 恒T恒V或恒T恒P, 等比投料(n同倍改变) 平衡不移动 等效平衡： 恒温恒容或恒温恒压 例如：H2(g)＋I2(g)⇋2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol 若与①等效平衡，a,b,c之间什么关系？ 总结： ①∆n≠0, 恒T恒V,等值投料(n相等) 恒T恒P,等比投料(n同倍改变) ②∆n=0, 恒T恒V或恒T恒P,等比投料(n同倍改变) ①先“一边倒”再比较 ②等效平衡的几种情况 等同平衡 等比平衡 平衡转化率的分析与判断方法 (1)反应aA(g)＋bB(g)⇋cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①初始投料nA:nB=a:b，达到平衡后，它们的转化率相等。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，αB提高，αA降低。 ③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。 平衡正向移动 平衡逆向移动 平衡转化率的分析与判断方法 (2)反应mA(g)⇋nB(g)＋qC(g)的转化率分析 在T、V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体积，A的转化率与化学计量数有关。 正向 正向 正向 减小 减小 增大 增大 不变 不变 牛刀小试 ＜ 变小 增大 不变 变小 牛刀小试 A 0.02mol 等效平衡： B 等效平衡： CD 等效平衡→高考链接 2022年山东卷(11分)利用丁内酯(BL)制备1，丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下： 已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题： (1)以BL或BD为初始原料，在、的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变ΔH(493K，3.0×103kPa)=_______ kJ·mol-1。 等效平衡→高考链接 (2)初始条件同上