2.2化学平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

2.2化学平衡同步练习题

一、选择题

1．绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应：  。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H

C．体系的温度不再改变

D．

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．100℃时，纯水的pH≈6

B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上采用高压条件合成氨气

3．已知在相同条件下，① K1；② K2 ③ K3。则K1，K2、K3的关系正确的是

A． B．

C． D．

4．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是

①A的质量不再改变

②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC

③容器中混合气体的压强不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥B的物质的量浓度不再改变

⑦n(B)=4n(D)

A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部

5．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下反应是大规模制取氢气的一种方法：  ，下列说法正确的是

A．在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，可采用增大水蒸气浓度，或加压等方法

B．实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO，可增大的体积分数，说明CaO对反应有催化作用

C．其它条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量CaO，纳米CaO比微米CaO使体积分数增加的更多

D．在密闭容器中进行上述反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应处于平衡状态

7．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．0~t1时刻平均反应速率：

C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小

8．已知：。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．正逆反应活化能的大小关系为

B．a点NO的转化率为80%

C．温度下的温度下的

D．化学反应速率：c点的点的点的

9．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是

A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量

B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成

C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系：

D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率

10．化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是

A．工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率

B．利用CO、合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能

C．以制备时，未反应的循环利用符合绿色化学思想

D．氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变

二、填空题

11．将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于800 ℃)急剧冷却到100 ℃以下，一方