2.2.4化学平衡图像课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第 4课时 化学平衡图像 1．v-t 图像（速率——时间图像） t/时间 v/速率 v正 v逆 v1逆 v1正 0 v2逆 v2正 t1 t2 t3 v3逆 v3正 对于2NO2 N2O4 ΔH<0，请说出图像中t1、t2、t3时刻分别改变了什么外界条件？ c(NO2)减小 使用催化剂 升高温度 二、化学平衡图像解析 2 ③若两个都发生了“突变”且仍然相等，则为加入催化剂或等体积反应改变压强。 (1)根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，判断改变的哪种外界条件。 (2)根据v′正、v′逆的相对大小，判断平衡移动方向。 ①若v′正或v′逆有一个发生了“突变”，则为改变的浓度； ②若两个都发生了“突变”且幅度不一样，则为改变的温度或压强； 方法总结 1．v-t 图像（速率——时间图像） 例1．对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ，a+b > c+d。若t2时刻增大压强，请画出速率时间图像。 t v v正 v逆 v正=v逆 0 v’正 v’ '逆 v’正=v’逆 t1 t2 t3 深度思考 2．α(或百分含量) –p(或T) – t 图像 “先拐先平数值大” 二、化学平衡图像解析 T2 > T1 图中，△H ______0（填＞、＝或＜）。 ＜ 图说：T2＞T1，T2→T1时，T降低， C％增大 勒说：降低温度，向放热反应的方向进行。 统一：正向是一个放热反应的方向，即△H＜0。 解析： aA（g）＋ bB（g） cC（g） 平衡正向移动, 2．α(或百分含量) –p(或T) – t 图像 “先拐先平数值大” 二、化学平衡图像解析 p2 > p1 aA（g）＋ bB（g） cC（g） 图中，a＋b ______c（填＞、＝或＜）。 图说：P1＜P2，P1→P2时，P增大， α(A)减小。 勒说：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行。 统一：逆向是气体分子数减小的方向，即a＋b＜c。 解析： ＜ 平衡逆向移动 2．α(或百分含量) –p(或T) – t 图像 “先拐先平数值大” 二、化学平衡图像解析 C%不变，平衡不移动 aA（g）＋ bB（g） cC（g） 则a使用了催化剂； 或a+b=c增大压强 加入催化剂或等体积反应改变压强（如图Ⅲ）。 (1)“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡。 先出现拐点的曲线证明反应速率大 压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)； 温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1) ； (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 方法总结 2．α(或百分含量) –p(或T) – t 图像 3．α(或百分含量) –p – T 图像 二、化学平衡图像解析 温度 ↑, C%(生成物)↓ , 正反应为放热反应 压强↑,C%(生成物)↑ , 正反应为气体 分子数减小反应 单看压强为105 Pa曲线： 温度T不变，作辅助线： 压强 ↑, C%(生成物) ↓ , 正反应为放热反应 温度↑,C%(生成物) ↓ , 正反应为气体 分子数增大反应 单看温度为400℃曲线： 压强P不变，作辅助线： “定一议二” 9 (1)分析图像中纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。 “定一议二” (2)先确定其中一个量，再讨论其余两个量的关系––––“定一议二”。 方法总结 3．α(或百分含量) –p – T 图像 P52 ☆ 下面的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 ( ) √ 升温，平衡向吸热(逆反应)方向移动，产物减少，反应物的含量增大，反应物的转化率减小，A正确，D错误。 × 增大压强，由于反应的两边都是气态物质，正反应和逆反应的速率都增大，B错误。 × 催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，平衡时，各组分的浓度及体积分数应该不变，C错误。 × A 随堂练习 ☆ 4. 速率－压强（温度）图 变式1. 符合下图的反应为（　 ） A．H2(g) ＋I2（g） 2HI（g）  B．3NO2（g）＋H2O（l） 2HNO3（l）＋NO（g） C．4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） D．CO2（g）＋C（s） 2CO（g） B 平衡状态 例4．下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2