1.3.4. 氧化还原反应配平课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时4 氧化还原反应的配平 壹 贰 氧化还原反应的分类 氧化还原反应的配平 知识导航 本节重难点 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则： 1.得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2.质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ； 3.电荷守恒(离子反应)：有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等。 配平步骤 2 五步骤 一标 标出价态变化元素的化合价 二等 据得失电子数相等 找最小公倍数 三定 先定氧化剂及还原产物 后定还原剂及氧化产物的计量数 四平 用观察法配其它物质的计量数 五查 查各微粒个数是否相等 离子方程式电荷守恒 环节一：氧化还原反应一般配平法（化学方程式） 1 2 3 4 5 标价态 数相等 定计量 平系数 细检查 +5 0 +4 +4 +5 0 +4 +4 得到1e- 失去4e- ×4 ×1 4 +4 1 1 2 练一练1 NH3＋ O2 = NO2+ H2O -3 0 +4 -2 -2 ↑ 7 ↓ 4 ×4 ×7 4 7 4 6 H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O -2 +5 +6 +4 ↑ 8 ↓ 1 ×1 ×8 1 8 1 8 4 练一练2 NO + NH3 —— N2 + H2O +2 -3 0 ×3 3 2 ×2 3 2 3 各物质前面的化学计量数同时×2化为整数 归中反应 易错警醒： 化学方程式的化学计量数应为整数 （1）正向配平法: 参加反应的氧化剂全部被还原,参加反应的还原剂全部被氧化时， 采用正向配平法。 3.配平方法： NO + NH3 N2 + H2O 5 6 4 6 ― 5 2 1、正向配平法 　　KI +　　KIO3+　　H2SO4====　　I2+　　K2SO4+　　H2O ___NaClO3+___Na2SO3+___H2SO4====___ClO2↑+___Na2SO4+___ H2O 注意：一般方程正向配平 5 1 3 3 3 3 2 1 1 2 2 1 ×1 +4 -1 +2 -1 0 部分氧化还原反应 注意有一部分氯原子的化合价没变 4 2 1 2 ×2 易错警醒： 该反应中，HCl前面化学计量数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数 2+2 （2）逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等 宜选用逆向配平法。 MnO2+ HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + H2O △ 表现还原性 表现酸性 　　S +　　 NaOH====　　Na2S+　　Na2SO3+　　H2O 　　Cu +　　HNO3(稀)==== 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O 　　P4＋　　KOH＋　　H2O=　　K3PO4＋　　PH3 ____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2 注意：歧化反应、分解反应、部分变价的方程逆向配平更简单。 2、逆向配平法 3 6 2 1 3 3 8 3 2 4 2 9