2.1.1活泼金属钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 导入 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。 钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 2 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 NaCl Na2CO3 Na2SO4 一、活泼的金属单质—钠 ㈠、钠元素的存在 那么钠原子的结构有何特点呢？ 钠又有哪些性质呢？ 3 + ㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点： 最外电子层上只有一个电子，很容易 。 因此钠是化学性质非常活泼的金属单质，表现出很强的 。 失去e- 失去 还原性 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 实验探究：实验2-1 ㈢、钠的性质： 通过观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？ 不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。 ①质软，硬度小 ②具有银白色金属光泽 ③熔点低：97.8℃ ④密度：0.971g/cm3，比水小 1、钠的物理性质 思考：新切开钠的表面在空气中为什么会变暗？ 4Na + O2 — 2Na2O 氧化钠（白色） 0 0 +1 -2 2、钠的化学性质 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。 （1）钠和氧气反应 常温下 还原剂 氧化剂 氧化产物、还原产物 因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气（课本P35）。 如果将钠加热，又会发生什么变化呢？ 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验2-2 注：不要近距离俯视坩埚 实验现象： 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 8 过氧化钠（淡黄色） 2Na + O2 —— Na2O2 0 0 +1 -1 （1）钠和氧气反应 加热或点燃下 2、钠的化学性质 还原剂 氧化剂 氧化产物、还原产物 【小结】 钠与氧气反应，条件不同，现象不同，产物也不同。 9 1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 课堂达标 B 课本P43:3 钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。 钠和水发生会生成什么呢？ 2Na + S ═ Na2S 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水 反应的生成物: 。 预测 探究：钠与水的反应 NaOH、H2 实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。 现象 思考·讨论 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠熔化成一个小球 小球浮在水面上游动 滴入酚酞后溶液变红色 浮 熔 游 响 红 钠的密度比水小 发出“嘶嘶”的响声，且钠很快消失 反应产生的气体推动小球运动 钠的熔点低，反应放热 钠与水反应剧烈，且放出气体 有碱性物质生成 H2和NaOH 结论 钠与水反应的生成物是 。 （2）钠和水反应 2、钠的化学性质 钠和水反应的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 思考 金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ -----干燥的沙土 思考与讨论1：金属钠会和酸溶液发生反应吗？ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 钠与足量的盐酸反应方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式： （3）钠和酸溶液反应 （先酸后水） 会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。 思考与讨论2：金属钠会和碱溶液发生反应吗？ 钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应 （4）钠和碱溶液反应 思考与讨论3：若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换 出铜来呢？ 不能，钠和CuS