1.2原子结构与元素的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素的性质 第一章 原子结构与性质 湖北省利川市第一中学 各式各样的元素周期表 元素周期律元素的性质随着原子序数递增发生现周期性的重复。 1869年，门捷列夫的第一张元素周期表 原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号。 1913年，英国物理学家莫塞莱 原子序数即原子核电荷数 元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 一、原子结构与元素周期表 1、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1）元素周期律： 元素的性质随元素原子的核电荷数(原子序数)递增 发生周期性递变的规律。 2）元素周期系： 元素按其原子核电荷数递增排列的序列 原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数 3）元素周期表 呈现元素周期系的表格 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 科学史话 1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表，图1-14是该表的修订版，又称短式周期表。门捷列夫周期表最重要的特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素（第八族是铁、钴、镍等“三素组”)。至今，仍在使用主副族和第八族等名词，但有些概念是不同的，如过渡元素等。 三张有重要历史意义的元素周期表 ①门捷列夫—短式周期表 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制作了一张周期表，如图1-15所示。维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、绷系和钢系，各有各的位置，同族元素上下对齐，尽管当时铜系和钢系的概念尚未形成，不知道它们有多少种元素。维尔纳周期表前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18，但第六、第七周期因锎系和钢系元素种类未知而未定。现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如维尔纳周期表中 Be 、 Mg 的位置与现今周期表不同。 ②维尔纳—特长式周期表 1922年，玻尔获诺贝尔奖时做了题为“原子结构”( The Structure of the Atom ）的报告，其中有一张周期表，如图1-16所示。它是1895年汤姆孙周期表的改进版。在玻尔所作的改进中，特别重要之处是把21~28、39~46等元素用方框框起。这是因为玻尔用原子结构来解释周期系了，他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的。玻尔已经得知镧( La )后14种元素基态原子有4f电子，也用方框框起，而且第六周期为32种元素，但第七周期元素所知甚少。玻尔周期表还用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），这是因为玻尔已经知道，它们的价电子数相等。 ③波尔元素周期表 规律1： 除第一周期外，其余各周期从ns1开始，以ns2np6结束，即从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束。 （1） 根据构造原理，除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素? 最后一个元素是什么元素?最外层电子排布式有什么特点? 118Og 2、构造原理与元素周期表 （2）根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。 例如，可以解释元素周期系中的每个周期的元素种类数，具体如下： 1s 2s→2p 3s→3p 4s→3d→4p 5s→4d→5p 6s→4f → 5d→6p 7s→5f → 6d→7p 周 期 价电子排布 各周期的能级 对应能级组 最多容纳电子数 元素 种类 第ⅠA族 0族 一 1s1 1s2 1s 2 2 二 2s1 2s22p6 2s、2p 8 8 三 3s1 3s23p6 3s、3p 8 8 四 4s1 4s24p6 4s、3d、4p 18 18 五 5s1 5s25p6 5s、4d、5p 18 18 六 6s1 6s26p6 6s、4f、5d、6p 32 32 七 7s1 7s27p6 7s、5f、6d、7p 32 32 从ns能级开始以np结束递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素种数。 规律2： （3）若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到怎样的元素周期表？ 左对齐的周期表 一二三四五六七 s s s p p s s p p d d s s p p d d f f 1s1 [He]2s1 [Ne]3s1 1s2 [He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]4s1 [Ar] 3d 104s24p6 [Kr]5s1 [Kr] 4d 10 5s25p6 [Xe]6s1 [Xe] 4f145d 10 6s26p6 [Rn]7s1 [Rn] 5f146d 10 7s27p6 (2种) (8种) (8种) (18种) (18种)