第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测

 

一、单选题（共13题）

1．草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：

固体

已知室温时：、、。下列说法正确的是

A．室温下，溶液中存在：

B．酸化、溶解后的溶液中存在：

C．步骤②反应的离子方程式为：

D．过滤后的上层清液中：

2．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c()+c(H+)=c(OH-)

B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)>c()>c(OH-)

3．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是

A．Kw值①＜②＜③

B．水的电离程度①>④

C．④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的

D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

4．已知常温下，、、、。平衡常数时反应不可逆。下列推断正确的是

A．溶液中：

B．在含的废水中加入FeS可以使

C．常温下，溶液中发生水解反应：

D．用处理废水中的反应的K为

5．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

6．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

A．  B．  C．  D．

7．下列有关显色法的叙述，正确的是

A．紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液里显无色

B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为2.05

C．把淀粉溶液滴加到碘水中，出现蓝色沉淀

D．用pH试纸测溶液酸碱度时，试纸事先不能湿润

8．常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、

50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是

  

A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B．曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质

C．b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86

D．a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L

9．下列说法正确的是

A．用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，可以选择酚酞为指示剂

B．除去碱式滴定管胶管内气泡的方法是将尖嘴垂直向下，挤压胶管内的玻璃球将气泡排出

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．用稀NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时立即停止滴定

10．在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是

A．Cu2+、、Cl－、

B．Fe2+、H+、、I－

C．Al3+、Na+、、

D．Mg2+、K+、OH－、

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、C1-

B．通入大量CO2的溶液中：K+、NH、、

C．c(Fe2+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Al3+、Na+、ClO-、

D．mol·L-1的溶液中：Na+、K+、NO、[Al(OH)4]-

12．下列叙述正确的是