第二章 化学反应的方向、限度与速率 强化练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》强化练习题

 

一、单选题

1．化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，物质B的浓度减少0.06mol/L，对此反应速率的表示正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2min末的反应速率用B表示是0.03mol•L-1•min-1

D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3：2：1

2．下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲中阴影部分的面积表示v（正）与v（逆）的差值

B．图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO

C．图丙表示一定条件下，该反应t时刻N2的转化率最大

D．图丁表示某吸热反应的能量变化

3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深

C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以增大反应速率

D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施

4．下列相关表述错误的是

A．图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线

B．图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线

C．若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于

D．若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正)<v(逆)

5．用H2和N2直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强（ ）

A．都可以 B．只有①②④ C．只有①③④ D．只有①②③

6．XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，t1 min时测得，下列有关说法不正确的是

  

A．t1 min时容器内的压强比初始状态更大

B．    

C．只改变反应温度，t1 min时可能出现

D．相同条件下，在()时测定，可能出现

7．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol，下列叙述正确的是（    ）

A．若2v正(N2)=v正(NH3)，则反应达到化学平衡状态

B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)

D．达到化学平衡时c(H2)一定等于3c(N2)

8．在某一化学反应中，反应物A的浓度在5s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内A的化学反应速率为

A．1.5mol/(L·s) B．1.5mol/L C．0.3mol/(L·s) D．0.3mol/L

9．的催化氧化反应：，是工业制硝酸的重要反应。在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是

A．升高温度，正、逆反应速率均增大

B．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C．NO和的物质的量浓度之比为时，反应达到平衡状态

D．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将尽可能多地转化为NO

10．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

11．化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是

A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率

B．锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的H2体积来计算反应速率

C．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率

D．恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率

12．将2 mol A气体和2 mol B在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(s)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L－1·s－1

C．2 s时物质B的转化率为30%