1.3.金属的腐蚀与防护 同步练习2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

 

1、3金属的腐蚀与防护 同步练习

一、选择题

1．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。（　　） 

A．2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识

B．航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

D．低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）  

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化

D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

3．化学是你，化学是我，化学与我们的生活密切相关，以下有关说法错误的是（　　）

A．用于制作车辆风挡的有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过加聚反应得到

B．典型的“绿色能源”——生物柴油中含有芳香烃

C．糯米砂浆被称为“有机砂浆”，是由于糯米的主要成分为天然有机高分子

D．在钢铁制造的船舷上镶有锌块，可减轻海水对船体的腐蚀

4．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解

B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法

C．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体

D．用太阳能光催化分解水代替电解水制氢气有利于节能环保

5．化学与生活联系密切，下列说法错误的是

A．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放

B．为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连

C．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

D．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理

6．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　） 

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀

D．两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋

7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）  

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

8．下列实验对应的离子方程式不正确的是（　　）

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH− = CaCO3↓+H2O

B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO− = SO32－+2HClO

C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−=NO2－+NO3－+H2O

D．强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O2+4H++4e- =2H2O

9．电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是（　　）

A．电解精炼铜时，粗铜与正极相连，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+

B．电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍

C．工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用

D．许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性

10．硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，在工业上可用于监测土壤环境中钢质管道的电位，进而判断钢质管道的腐蚀情况，电化学原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．钢质管道在潮湿土壤中主要发生电化学腐蚀

B．铜棒为正极，发生还原反应

C．负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

D．测量后参比电极中CuSO4溶液的浓度不变

11．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　） 

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是（　　）

A．放电时，电子透过固体电解质向Cu极移动

B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O