3.2.3 酸碱中和滴定【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 ION REACTIONS AND EQUILIBRIA IN AQUEOUS SOLUTIONS 酸碱中和滴定 [第二节] 授 课 老 师 ：xxx 第 3 课 时 学习目标 了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定主要仪器的名称及用途，培养科学探究与创新意识。 掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 【知识背景】 pH应用 工农业生产 环保领域 日常生活 科学研究 身体健康 ACID-BASE TITRATION 【知识背景】 分析样品的组成成分和含量是化学工作者经常要做的工作。 定性分析 定量分析 方法引导 定量分析 测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 1、概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 标准液 待测液 2、原理 强酸与强碱中和反应的实质： H+ + OH－ = H2O 完全反应时： n(H＋) =n(OH－) c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 【思考交流】 ① 准确测量盐酸溶液和NaOH溶液的体积。 ② 准确判断中和反应是否完全进行。 c(HCl) · V(HCl) ＝ c(NaOH) · V(NaOH) 已知 未知 c(NaOH) = c(HCl) ·V(HCl) V(NaOH) 问题1：用已知0.1000mol/L的盐酸溶液，滴定未知浓度的NaOH溶液，需要哪些数据才能计算出NaOH溶液的浓度？ ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 【思考交流】 问题2：能否用量筒测量盐酸溶液和NaOH溶液的体积？ 不能，量筒的精确度不够。需要更为精确的仪器测量溶液体积。 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 3、主要仪器 滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯 酸碱中和滴定示意图 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 滴定管 ① 分类 酸式滴定管 用于盛装酸性、氧化性溶液 碱式滴定管 用于盛装碱性溶液 玻璃活塞 橡胶管 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 【资料卡片】 聚四氟乙烯活塞，耐酸耐碱。 滴定管的分类 酸式滴定管的下端为一玻璃活塞。 碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。 对于易见光分解的溶液，有棕色滴定管。 还有一种滴定管为通用型滴定管，它是带有聚四氟乙烯旋塞的。 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 ② 基本构造 ﹡最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 标识　　 标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度在上方，越往下读数越大） ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 ③ 读数 V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50mL ＝ 16.00 mL ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 ④ 使用 检漏 : 使用前先检查滴定管活塞是否漏水 向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管挤压橡胶管中的玻璃珠，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水 检漏方法 润洗 : 使用前，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗2～3遍  盛装的酸、碱润洗2~3次。方法是:从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞;或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。 润洗方法 ACID-BASE TITRATION 酸碱中和滴定 ④ 使用 装液 : 分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 调节液面 : 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起。 排净气泡 碱式滴定管排气泡 ACI