3.1.2 电离平衡常数【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

第三章 水溶中的离子反应与平衡 电离平衡常数 IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 第2课时 授课老师：xxx 第一节 学习目标 1.掌握电离平衡常数表达式的书写。 2.根据平衡常数的影响因素，能够得到电离常数受到弱电解质本身的性质和温度的影响。 3.理解电离平衡常数的意义及应用，能够用电离常数进行简单计算。 4.从定量角度认识弱电解质的电离平衡，建立分析弱电解质电离平衡体系中粒子浓度的分析模型，发展证据推理与模型认知的核心素养。 【提出问题】 0.1 mol/L 盐酸中c(H+)=0.1 mol/L。0.1 mol/L 醋酸中c(H+)< 0.1mol/L，c(H+)=？ 如何定量表示弱电解质电离程度的大小？ 【知识背景】 IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【思考交流】 【任务1】认识电离平衡常数 问题1：与其他化学平衡类似，在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系，类似于化学平衡体系中各组分浓度间的关系。试写出醋酸电离平衡体系中各粒子浓度的关系。 CH3COOH H+ + CH3COO− K＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【任务1】认识电离平衡常数 电离平衡常数 K 对于一元弱酸或一元弱碱，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。 CH3COOH H+ + CH3COO− Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) NH3·H2O NH4+ + OH− Kb＝ c(NH4+ )·c(OH−) c(NH3·H2O) IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【任务2】分析电离平衡常数的影响因素 【思考交流】 问题2：弱电解质的电离平衡属于化学平衡的一种，结合化学平衡常数相关知识，你认为电离常数与哪些因素有关。 电离常数与弱电解质本身的性质和温度有关。 对于给定的弱电解质溶液，电离常数大小通常与温度相关。 IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 不同温度下CH3COOH的 Ka 【任务2】分析电离平衡常数的影响因素 【思考交流】 问题3：分析下列表格中的数据，你能得到什么结论？ 温度 0℃ 10℃ 25℃ Ka 1.66×10-5 1.73×10-5 1.75×10-5 弱电解质的电离是吸热过程。升高温度，电离常数 K 增大。 【注】电离常数随温度变化不大，所以室温时可以不考虑温度对电离常数的影响。 IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【任务3】利用平衡常数进行简单计算 【思考交流】 问题4：试通过计算确定25℃时0.1 mol/L 醋酸中的c(H+)。（已知25℃时 醋酸的Ka=1.75×10-5） 设：0.1 mol/L 醋酸中的c(H+)为x 起始浓度/(mol·L−1) 变化浓度/(mol·L−1) 平衡浓度/(mol·L−1) CH3COOH H+ + CH3COO− 0.1 0 0 x x x 0.1-x x x IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【任务3】利用平衡常数进行简单计算 起始浓度/(mol·L−1) 变化浓度/(mol·L−1) 平衡浓度/(mol·L−1) CH3COOH H+ + CH3COO− 0.1 0 0 x x x 0.1-x x x Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) x·x 0.1-x ＝ ＝ 1.75×10-5 x·x 0.1 ≈ x =1.32×10-3 mol·L−1 该温度下电离程度小 IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【任务3】利用平衡常数进行简单计算 【思考交流】 问题5：进一步计算该温度下，有多少比例的CH3COOH发生了电离。 电离度（α）：表示弱电解质在水中的电离程度。 已电离弱电解质分子数 原弱电解质分子数 ×100% α= 已电离的溶质浓度 溶质的初始浓度 ×100% = 1.32×10-3 mol·L−1 0.1mol·L−1 ×100% α= 1.32% = IONIZATION EQUILIBRIUM CONSTANT 【任务3】利用平衡常数进行简单计算 【思考交流】 问题6：试计算，25℃时，0.1 mol/