3.1.1 弱电解质的电离【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 ION REACTIONS AND EQUILIBRIA IN AQUEOUS SOLUTIONS 弱电解质的电离 [第一节] 授课老师：xxx IONIZATION OF WEAK ELECTROLYTES 第1课时 学习目标 1.理解强弱电解质在水溶液中的电离差异。 2.能准确判断强电解质和弱电解质，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 3.在理解化学平衡建立的基础上，理解电离平衡的建立过程，能够用化学符号表征弱电解质的电离。 4.对化学平衡进行迁移应用，掌握弱电解质电离平衡的影响因素并能利用电离平衡解释相关现象。 【知识背景】 盐酸常用于卫生洁具的清洁，比如某些洁厕灵的有效成分是盐酸。 醋酸的腐蚀性比盐酸的小，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 【复习回顾】 问题1：根据分类思想，用不同的标准对化合物进行分类。 化合物 根据元素组成和 物质性质 酸 碱 盐 氧化物 …… 化合物 根据微粒间的 作用力 离子化合物 共价化合物 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 【复习回顾】 问题1：根据分类思想，用不同的标准对化合物进行分类。 化合物 根据水溶液中或熔融状态下是否导电 电解质 非电解质 依据电解质在水溶液中是否完全电离 强电解质 弱电解质 CH3COOH在水中的电离示意图 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 【问题2】根据如下信息，判断HCl和CH3COOH属于强电解质还是弱电解质。 强电解质和弱电解质电离行为微观示意图对比 HCl在水中的电离示意图 HCl在水溶液中完全电离，是强电解质 CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 【实验3-1】 取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸：①比较它们pH的大小；②试验其导电能力；③并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 问题3：请对实验现象进行预测，并将预测结果填入下表： 酸 0.1 mol/L的盐酸 0.1 mol/L的醋酸 pH 导电能力 与等量镁条反应 0.1 mol/L的盐酸 < 0.1 mol/L的醋酸 0.1 mol/L的盐酸强于0.1 mol/L的醋酸 产生气泡速率：0.1 mol/L 盐酸 > 0.1 mol/L 醋酸 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 【实验3-1】 ① 比较相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH的大小； 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 【实验3-1】 ② 比较相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸的导电能力； 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 【实验3-1】 ③ 比较相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸分别与等量镁条反应； 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 探究：强弱电解质在水溶液中电离的差异 【实验3-1】 酸 0.1 mol/L的盐酸 0.1 mol/L的醋酸 pH 导电能力 与等量镁条反应 0.1 mol/L的盐酸强于0.1 mol/L的醋酸 1 产生气泡速率：0.1 mol/L 盐酸 >0.1 mol/L 醋酸 2.88（约为3） 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 【思考交流】 问题4：分析盐酸和醋酸与等量镁条反应的实验现象，完成下表。你能得到什么结论？ 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 化学方程式 实验现象 反应速率 反应本质 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ Mg＋2CH3COOH = (CH3COO)2Mg＋H2↑ 镁条表面产生气泡较快 镁条表面产生气泡较慢 相对较大 相对较小 Mg失去电子， H+得到电子生成H2 Mg失去电子， H+得到电子生成H2 0.1 mol/L 盐酸中c(H+)更高 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 问题5：完成下表。 【思考交流】 盐酸、醋酸的对比 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 H2O H+ Cl- HCl？ H2O CH3COOH H+ CH3COO- 【任务1】结合实验探究，自主构建弱电解质的概念 假设HCl完全电离，则盐酸中不存在HCl分子。 HCl H+ + Cl− 0.1 mol