2.2.2 化学平衡常数【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

本期【会员群】更新课件《2.2.2 化学平衡常数》，本课共1个课件38页，本文是人教版高中化学选择性必修一第二章第二节第2课时。 课前导引 为了定量描述化学平衡状态，我们需要学习化学平衡常数的相关概念。 教学目标 1．通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平衡常数表达式 2．形成变化观念与平衡思想，能利用化学平衡常数进行简单的化学平衡计算 教学重难点 重难点：化学平衡常数表达式的书写及简单计算。 温馨提示：课件内附有相关文件资料。下方视频可预览完整课件。 2.2.2 为了探究：“在一定温度下，处于化学平衡体系中的物质的浓度之间有什么关系呢？”提供不同温度下H2和I2的反应数据，引导学生总结规律，发现平衡常数表达式的书写规律以及影响因素，从定量的角度深化对化学平衡状态的理解。接着通过几个平衡常数表达式书写的练习，引导学生总结化学方程式与平衡常数表达式之间的对应关系；在此基础上，通过问题进一步挖掘平衡常数的意义；并且通过简单计算的练习，加深对平衡常数和反应物平衡转化率之间关系的理解，形成利用平衡常数解决问题的一般思维模型。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数 第2课时 授课老师：xxx Ag He Li Be Ne Na Mg Si P B C Cl Ca Sc Zn Ga Kr Br 学习目标 通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平衡常数表达式 形成变化观念与平衡思想，能利用化学平衡常数进行简单的化学平衡计算 【复习回顾】 【思考交流】 问题1：回顾化学平衡状态的特征。 逆 化学平衡状态研究的对象是可逆反应 等 平衡时v(正) = v(逆) ≠ 0(本质) 动 平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡 定 平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持一定（宏观表现） 变 外界条件改变，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡 【任务1】认识化学平衡常数，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式 在一定温度下,达到化学平衡时，反应体系各物质的浓度保持不变，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢? 对于可逆反应，H2(g)+I2(g) 2HI(g) 表1 457.6 ℃ 时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度 【任务1】认识化学平衡常数，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式 【思考交流】 问题2：根据上述表格中的数据，你能得到哪些结论？ 对于可逆反应，H2(g)+I2(g) 2HI(g) 规律 反应到达平衡时，表达式 是常数 该常数的值与反应物的浓度无关 该常数的值与反应开始的方向无关 c 2(HI) c (H2)• c(I2) 【任务1】认识化学平衡常数，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式 【思考交流】 问题3：结合以下表格中的数据，你又有什么发现？ 表2 425.6 ℃ 时反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)中各物质的浓度 该常数的值与反应温度有关 【任务1】认识化学平衡常数，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式 【思考交流】 问题4：完成下表。 表3：500 ℃ 时，3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)反应体系中各物质的浓度 序号 平衡时的浓度/( mol·L-1) 平衡时 c(H2) c(N2) c(NH3) 1 1.15 0.75 0.261 2 0.51 1.00 0.087 3 1.35 1.15 0.412 4 2.43 1.85 1.27 5 1.47 0.75 0.376 6.00×10－2 5.98×10－2 5.71×10－2 5.93×10－2 6.08×10－2 【任务1】认识化学平衡常数，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式 科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示。 1.化学平衡常数 对于一般的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为： K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) K 为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响。 【任务1】认识化学平衡常数，能根据化学反应方程式书写化学平衡常数表达式 【思考交流】 问题5：写出下