2.3.1 物质的量的单位-摩尔-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

物质的量的单位 [ 摩尔 ] THE UNIT OF MASS OF A SUBSTANCE - MOLES 第1课时 授课老师：xxx 第三节 物质的量 理解物质的量的概念，物质的量的单位-摩尔。 理解阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义。 构建物质的量与微观粒子数，阿伏伽德罗常数，质量之间的转化关系，感受宏观微观相结合的思想。 学习目标 【知识背景】 【思考交流】 问题1：列举生活中的例子，发现计量物质的规律。 800pcs 12支/盒 300支/包 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【知识背景】 【思考交流】 问题2：从宏观角度看，矿泉水的质量和体积都可以测量，那么这瓶矿泉水中有多少个水分子呢? 你能数出来吗？ 需要建立宏观物质水与微观粒子水分子之间的关系。 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【知识背景】 【思考交流】 问题3：对于反应：C+O2 CO2，请你分别从宏观和微观角度定量描述该反应。 点燃 碳在纯氧中燃烧 宏观角度：12g碳和32g氧气完全反应生成44g二氧化碳。 微观角度：1个碳原子和1个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子。 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【知识背景】 从宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？为此，国际上采用了一个新的物理量—物质的量。 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 物质的量 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 单位：摩尔 (mol)，简称摩。 物理量 符号 单位 长度 l 质量 m 物质的量 n m(米) kg(千克) mol 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【资料卡片】 物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克(公斤) kg 时间 秒 s 电流强度 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【资料卡片】 1971年第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量，规定其单位为摩尔( mol )； 2018年第26届国际计量大会对摩尔这个基本单位进行了重新定义，规定1 mol 任何粒子的粒子数为阿伏加德罗常数，以阿伏加德罗常数这一基本物理常数定义摩尔，可大大提高摩尔这一单位的稳定性和精确度。 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 阿伏伽德罗常数 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 阿伏加德罗 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 阿伏伽德罗常数 [感受阿伏伽德罗常数] 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【思考交流】 问题4：物质的量能用来描述宏观物质吗？请说出你的理由。 物质的量只能用来描述微观粒子。 即原子、分子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 如： 1mol Fe 1mol O2 1mol SO42- 1mol Na+ 使用摩尔做单位时，所指粒子必须十分明确。 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 物质的量（n） 微粒个数（N） 1mol 2mol 3mol 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【思考交流】 问题5：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，用NA 表示。请据此完成下表，并尝试总结物质的量（n）与微粒个数（N）之间的关系。 NA 2NA 3NA n = N NA N = n • NA 物质的量的单位 [ 摩尔 ] 【任务1】认识计量微观粒子的物理量---物质的量 【思考交流】 问题6：完成下列练习。 （1）1 mol H2O中约含有 个水分子； 6.02×1023 （2）0.5 mol NaOH中约含有 个Na+；