2.1.2 钠的氧化物 Na2O和Na2O2-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

第2课时 授课老师：xxx 钠的氧化物 Na2O和Na2O2 Sodium oxide Na2O and Na2O2 第一节 钠及其化合物 学习目标 1 了解氧化钠、过氧化钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2 从物质分类和元素价态的角度认识过氧化钠，通过对比学习，认识氧化钠和过氧化钠性质的异同。 【任务1】对比氧化钠和过氧化钠的基本性质 【思考交流】 问题1：比较氧化钠和过氧化钠的基本性质，并完成下表。 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态 制备 表1-氧化钠和过氧化钠基本性质比较 Na2O Na2O2 -2 -1 1：2 过氧根离子：O22－ 1：2 白色固体 淡黄色粉末 2Na + O2 = Na2O2 4Na + O2 = 2Na2O 【思考交流】 问题2：氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钙和氧化钠与水，二氧化碳反应的化学方程式。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 【任务1】对比氧化钠和过氧化钠的基本性质 【思考交流】 问题3：从物质分类的角度，你认为氧化钙和氧化钠为什么具有相似的性质？ CaO和Na2O均属于碱性氧化物。 碱性氧化物 + H2O = 相应的碱 碱性氧化物 + 酸性氧化物= 盐 【任务1】对比氧化钠和过氧化钠的基本性质 【思考交流】 问题4：从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？ Na2O2 + H2O = 2NaOH -1 -2 -2 Na2O2 + CO2 = Na2CO3 -1 -2 -2 【任务1】对比氧化钠和过氧化钠的基本性质 【任务2】探究过氧化钠和水的反应 【实验2-3】Na2O2与水的反应 将1-2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【实验2-3】Na2O2与水的反应 【实验现象】 滴人水后有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃； 试管外壁发热； pH试纸变蓝。 【任务2】探究过氧化钠和水的反应 【思考交流】 问题5：根据实验现象写出Na2O2与水反应的化学方程式，判断该反应是否为氧化还原反应，若是，画出双线桥，指出氧化剂和还原剂？ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2×1e- -1 -2 0 得到2×1e- 既是氧化剂又是还原剂 【任务2】探究过氧化钠和水的反应 【思考交流】 问题6：回顾碱性氧化物的性质，判断Na2O2是否为碱性氧化物？ 碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水 + 酸性氧化物 = 盐 + 水 = 碱 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O2不是碱性氧化物 【任务2】探究过氧化钠和水的反应 【思考交流】 问题7：类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以下问题: （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。 有气泡产生 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。 有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 【任务2】探究过氧化钠和水的反应 【补充实验】Na2O2与CO2的反应 把少量Na2O2粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中，用细长玻璃管向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中缓缓吹气，观察现象，思考原理。 【任务3】掌握过氧化钠和二氧化碳的反应实质 【补充实验】Na2O2与CO2的反应 【任务3】掌握过氧化钠和二氧化碳的反应实质 【思考交流】 问题8：请解释上述实验现象产生的原因。 脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水气反应，产生了氧气。 过氧化钠与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。 反应放热使棉花着火。 【任务3】掌握过氧化钠和二氧化碳的反应实质 【思考交流】 问题9：写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，画出双线桥，指出氧化剂和还原剂。 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2×1e- -1 -2 0 得到2×1e- 既是氧化剂又是还原剂 【任务3】掌握过氧化钠和二氧化碳的反应实质 续表1-氧化钠和过氧化钠基本性质比较 氧化钠 过氧化钠 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 用途 Na2O + H2O