2.1.1 活泼的金属单质-钠-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 活泼的金属单质 - 钠 第1课时 授课老师：xxx ACTIVE METAL ELEMENT - SODIUM 第一节 钠及其化合物 LEARNING OBJECTIVES 学习目标 1 了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2 探究钠与水的反应，能够根据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。 【知识背景】 【知识背景】 【思考交流】 问题1：请列举几个生活中常见的含钠元素的物质。 氯化钠(NaCl) 食盐 氢氧化钠(NaOH) 烧碱 碳酸钠(Na2CO3) 纯碱 碳酸氢钠(NaHCO3) 小苏打 【知识背景】 【思考交流】 【资料】在自然界中，不存在游离态的金属钠。钠存在于许多无机物中，如：氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钠，硼酸钠等。在海水、盐湖水中都有可溶性钠盐。地壳中含有2.63%化合形式的钠，其含量在元素中占第6位。 问题2：“自然界不存在游离态的金属钠”，说明钠具有怎样的性质？ 钠单质的性质较活泼，容易与其他元素结合形成化合物。 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【思考交流】 问题3：画出钠原子的结构示意图，并从原子结构的角度分析，钠元素性质较活泼的原因。 最外层只有一个电子，易失电子。 +11 2 8 1 易失去e- +11 2 8 Na Na+ 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【实验2-1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【思考交流】 问题4：钠可以用小刀切割，说明什么? 能用刀切割，说明钠质软。 问题5：新切开的钠的断面有何变化?为什么? 新切开的钠的断面有银白色的金属光泽，但光亮的表面很快变暗。这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物： 4Na + O2 = 2Na2O（氧化钠） 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 小结1 物理性质 质软，容易切割 比煤油的密度大：ρNa=0.971g/cm3 银白色具有金属光泽的固体 化学性质 与氧气在常温下生成白色的氧化钠 4Na + O2 = 2Na2O 钠保存在煤油中 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【实验现象】 钠受热融化成闪亮小球 与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 生成一种淡黄色固体 2Na + O2 Na2O2（过氧化钠） 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【思考交流】 问题6： 2Na + O2 Na2O2（过氧化钠） 4Na + O2 2Na2O （1）根据上述两个化学反应，你能得到什么结论？ 化学反应的条件不同，产物可能不同。 （2）从化合价的角度分析上述反应，金属钠在化学反应中表现出怎样的性质？ 上述反应中，钠元素的化合价均升高，元素原子失电子，钠具有还原性。 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【思考交流】 问题7：根据金属钠的还原性，请预测金属钠还能与哪些物质反应(举出一列并写出化学方程式)。 金属钠具有还原性，能够与具有氧化性的物质反应。如： 与Cl2反应：2Na + Cl2 2NaCl 点燃 任务一 了解金属钠的物理性质，掌握金属钠与氧气反应的规律 【思考交流】 问题8：从物质分类的角度，对钠进行分类，并预测钠单质可能具有的化学性质。 钠属于金属单质，根据金属活动性顺序表可知，金属钠属于活泼金属，能够与酸反应生成氢气。 金属活动性由强逐渐减弱 实际上，金属钠非常活泼，可与水直接反应。 任务二 实验探究钠与水的反应，形成实验探究的一般思路，发展模型认知能力 【探究】钠与水的反应 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物: 。 NaOH H2 Na+H2O → NaOH 0 +1 Na+H2O → Na2O+H2↑ 0 +1 → NaOH+H2↑ +1 0 Na+H2O → Na2O2+H2↑ 0 → NaOH+O2↑+H2↑ +1 -2 +1 0 0 Na+H2O → NaOH +H2↑ 0 +1 +1 0 Na+H2O → NaOH +O2↑ 0 -2