1.3.4 氧化还原反应方程式的配平-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

氧化还原反应方程式的配平 第三节 氧化还原反应 第4课时 授课老师：xxx 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 1.熟悉常见元素化合价，能根据常见元素化合价求位置元素化合价。 2.理解氧化还原反应的微观本质，理解微观本质和宏观特征之间的关联。 3.理解化合价升降法配平氧化还原反应的原理。 4.能够运用化合价升降法配平氧化还原反应，熟练掌握氧化还原反应方程式配平的一般步骤和常见方法技巧。 5.通过氧化还原反应方程式的配平练习，发展宏观辨识与微观探析及模型认知能力。 【知识背景】 我们从何而来 氧化还原反应方程式的配平 一、配平原则 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高总数=化合价降低总数； 1.得失电子守恒 反应前后原子的种类和个数不变 ； 2.质量守恒 有离子参加的氧化还原反应，反应前后所带电荷总数相等。 3.电荷守恒(离子反应) 氧化还原反应方程式的配平 二、一般步骤 标变价 标出变价元素的化合价 列升降 根据化合价的变化值，列出变价元素化合价升降数目（即得失电子数目） 求总数 求出化合价升高或降低数目的最小公倍数，并乘以相应的系数，使其化合价升降总数相等 配系数 用根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的系数 查守恒 检查所配系数是否正确，如出现分数则化分数为整数 氧化还原反应方程式的配平 三、化合价升降法配平氧化还原反应方程式 1.正向配平 被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从反应物着手配平。 3 2 3 2 4 H2S + HNO3(稀) S↓ + NO↑ + H2O -2 +5 0 +2 × 3 Fe2O3 + CO Fe + CO2 +3 +2 0 1 3 2 3 +4 注意：系数为“1”时不用写，本内容为了方便学生理解而注明。 2 × 2 3 × 1 2×3 × 3 2 氧化还原反应方程式的配平 【配平练习1】请配平下列方程式 1 C + HNO3（浓） H2O + NO2↑ + CO2↑ 4 2 4 1 NH3 + O2 NO + H2O 4 5 4 6 KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O 5 1 3 3 3 3 氧化还原反应方程式的配平 【补充】观察反应前后，化合价发生变化的元素原子在化学式中的角标，以角标大的物质为基准进行配平，可以避免方程式的系数出现分数。 MnO4－ + H+ + Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + H2O +7 1 8 5 1 2 5 4 -1 +2 0 MnO4－ + H+ + Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + H2O +7 2 16 10 2 8 -1 +2 0 5 × 1 5 × 5 1 × 2 5 × 5 2 氧化还原反应方程式的配平 三、化合价升降法配平氧化还原反应方程式 2.逆向配平 被氧化和被还原的元素在同一物质中的氧化还原反应，从生成物着手配平。 NO2 + H2O HNO3 + NO +4 3 1 2 1 +5 +2 +2 +4 +5 × 2 1 × 1 2 氧化还原反应方程式的配平 【配平练习】请配平下列方程式 3 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O 6 2 1 3 P + KOH + H2O K3PO4 + PH3↑ 8 9 3 3 5 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 3 6 5 1 3 氧化还原反应方程式的配平 三、化合价升降法配平氧化还原反应方程式 3.部分变价的氧化还原反应配平 变价元素的化合只有部分发生变化，另一部分的化合价并未改变，如： Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 0 1 2 1 2 2 +5 +2 +5 +4 化合价升价法只能配平发生电子得失的氧化剂和还原剂，以及氧化产物和还原产物的系 数，对于没有发生化合价变化的元素或物质，化合价升降法无法兼顾，需要通过其他方 法，如：观察法进行配平。 ×