1.3.3 氧化还原反应的一般规律-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

GENERAL LAW OF REDOX 氧化还原反应的一般规律 第三节 氧化还原反应 第3课时 授课老师：xxx 学习目标 通过反应实例掌握氧化还原反应的一般规律：守恒规律，强弱规律，价态规律，先后规律。 依据氧化还原反应原理及规律，预测物质的化学性质和变化，并能分析、解释有关实验现象，培养科学探究与创新意识的素养。 【知识背景】 生活中的大多数反应都与氧化还原反应密切相关，了解氧化还原反应的相关规律，可以为调控化学反应向着我们期待的方向进行提供理论依据。 【复习回顾】 【资料】 碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足。为了消除碘缺乏病，必须在食盐中加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 【复习回顾】 【思考交流】 问题1：请分别用双线桥和单线桥表示出上述反应中的化合价升降以及电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物。 KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O +5 -1 0 得1×5e- 失5×e- KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O +5 -1 0 5e- 氧化剂：KIO3 还原剂：KI 氧化产物：I2 还原产物：I2 【规律1】守恒规律 反应前后各元素的原子个数相等 原子守恒 失电子总数与得电子总数相等 电子守恒 化合价升降守恒 对于离子反应，反应前后电荷总数相等 电荷守恒 【规律1】守恒规律 A．N2 B．NO D．NH4Cl C．NO2 【例题1】某反应的化学方程式为aFeCl2+ bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O, 若b=1, d=3，则X的化学式为 ( ) B 【规律2】强弱规律 对于一个氧化还原反应： 氧化剂>氧化产物； 氧化性 还原剂>还原产物。 还原性 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 【规律2】强弱规律 如：Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br2 0 -1 -1 0 得2×e- 失2×e- 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性：Cl 2 > Br2 还原性：Br - > Cl - 【规律2】强弱规律 A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2 > KClO3 D．还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2 C．还原性：KClO3 > I2 【例题2】在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是 (　　 ) A 【知识拓展】物质氧化性或还原性强弱的比较方法 1.根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 2.根据元素单质的活动性顺序比较 金属 K K+ Ca Ca2+ Na Na+ Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+(Fe3+) Hg2+ Ag+ （单质的还原性逐渐减弱） （阳离子的氧化性逐渐增强） 【知识拓展】物质氧化性或还原性强弱的比较方法 2.根据元素单质的活动性顺序比较 非金属 F2 F- Cl2 Br2 I2 S Cl- Br- I- S2- （单质的氧化性逐渐减弱） （阴离子的还原性逐渐增强） 【知识拓展】物质氧化性或还原性强弱的比较方法 3. 根据反应条件比较 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如： ① MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； Δ 2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性：KMnO4>MnO2 【知识拓展】物质氧化性或还原性强弱的比较方法 4.根据氧化产物的价态高低判断 在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 例如：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；Fe＋S FeS；则氧化性：Cl2>S。 点燃 △ 判断还原剂还原性强弱的原理类似。 【知识拓展】物质氧化性或还原性强弱的比较方法 【例题3】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2