2.2重要的酸 （第1课时）——2023-2024学年华东师大版九年级上学期科学

第2节 重要的酸（第1课时） ——盐酸和硫酸 第2章 酸与碱 华师大版九年级上册 你知道酸除了做成这些食品外，还有什么用途吗？ 酸不仅使食物具有特殊的风味，酸更是重要的化工原料和产品，是化学实验中常用的试剂。 盐酸与石灰石作用可以制取二氧化碳 人的胃液中含有盐酸，帮助人体消化食物 汽车用的铅蓄电池中含有硫酸做电解液 酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸（HCl）、硫酸（ H2SO4）和 硝酸（HNO₃ ）是化学实验室中最常见的三种酸，也是化学工业上人们常说的“三酸两碱”中的“三酸”。 酸 盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物 硫酸、盐酸均可用于金属表面除锈 浓硫酸是实验室常用的干燥剂 铅蓄电池中用硫酸溶液作电解液 硝酸可以制硝化甘油，一种烈性炸药 胃液中的盐酸帮助消化食物 硫酸用于精炼石油 硫酸、硝酸用于生产硫酸铵、硝酸钾等化肥 一、盐酸和硫酸的用途 1.实验台上有一瓶浓硫酸、一瓶浓盐酸和一瓶蒸馏水（浓酸有腐蚀性，实验时要特别小心，避免酸液沾在皮肤或衣物上）。 2.通过观察和比较，发现浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并记录在表格中。 活 动 浓硫酸 浓盐酸 蒸馏水 了解盐酸和硫酸的物理性质 颜色 状态 气味 黏稠度 挥发性 蒸馏水 浓盐酸 浓硫酸 无色 液态 无气味 不黏稠 不挥发 无色 液态 有刺激性气味 不黏稠 易挥发 （产生白雾） 无色 液态 无气味 黏稠、油状 难挥发 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸HCl 一、盐酸HCl：氯化氢的水溶液，为混合物 HCl气体 HCl 无色而有刺激性气味的气体 溶于水 盐酸 无色透明有刺激性气味的液体 工业盐酸由于生产过程中混入了氯化铁（FeCl3），所以呈现黄色。 如何闻气味？ 规范的实验操作 小资料 扇气入鼻——闻气味的正确方法 化学实验中有时需要闻一些气体的气味，为了安全，不能用力猛吸，应该用手轻轻扇动，使少量的气体进入鼻腔即可。  × 盐酸的物理性质 挥 发 性 现象：打开装有浓盐酸的试剂瓶，有刺激性气味，瓶口产生大量白雾； 事先在纸片上滴上几滴浓盐酸。 白雾形成的原因：浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴； 思 考 如果将浓盐酸试剂瓶敞开放置，瓶内会产生什么变化？ 答：由于浓盐酸具有挥发性，当瓶口敞开久置时，瓶中的氯化氢挥发出来，导致溶液总质量减小，溶质的质量分数也减小。 二、安全使用浓硫酸： 纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。 常用的浓硫酸质量分数是98%。 浓硫酸具有的性质： 吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性。 （1）浓硫酸的吸水性： 浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用了它的吸水性； （物理性质） 浓硫酸因为有吸水性而能作为实验室的干燥剂，那么浓硫酸能干燥所有气体吗？若不能，它能干燥哪些气体？又不能干燥哪些气体？ 浓硫酸能干燥中性气体（如：O₂、CO、N₂等）和酸性气体（如：HCl、CO₂、SO₂等）； 不能干燥碱性气体（如氨气）。因为浓硫酸显酸性，易与碱发生中和反应。 【注意】浓硫酸不能干燥H2S 实验：小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会儿后，观察并记录现象。 实验现象： 棉布上、涤纶布上、小木棍上 ； 蘸有浓硫酸的地方变黑（炭化） 浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验时一定要十分小心，避免其粘到皮肤上； 蔗糖炭化 （“黑面包”实验） 实验本质： 蔗糖属于有机物，含有碳、氢和氧元素。浓硫酸具有极强的脱水性，将蔗糖中的氢和氧原子以水分子中的比例（2:1）夺取过来，使得蔗糖最终只剩下碳元素。这一脱水过程，也叫做炭化。 想一想 浓硫酸同时具有吸水性和脱水性，那么吸水性和脱水性的性质是一样的吗？ 注意！吸水≠ 脱水 吸水性：吸收游离的水分子,不改变化学成分,是物理变化； 脱水性：反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，是化学变化； （2）浓硫酸的脱水性和腐蚀性： 浓硫酸具有很强的脱水性和腐蚀性，实验时一定要十分小心，避免其溅到衣服和皮肤上。 浓硫酸的脱水性和腐蚀性，都属于化学性质。 （3）浓硫酸的安全处理： 如果浓硫酸不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗（稀释），然后涂上3%～5%的碳