1.3.3. 氧化还原反应规律课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3 课时 氧化还原反应的规律及应用 学习目标 1 3 2 学习氧化还原反应的六大规律 通过氧化还原反应的视角去认识陌生物质 学习氧化还原反应规律的应用 环节一：氧化还原反应的规律 1. 守恒规律 2. 强弱规律 3. 优先规律 4. 价态规律 5. 归中律 6. 歧化律 六大规律 1. 守恒规律 环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律 应用： ①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。 ②配平氧化还原反应方程式。 化合价升高总数与降低总数相等，简记：“ ” 实质是反应中失电子总数与得电子总数相等，简记：“失 得 ” 即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。 环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律 得到2×3e- ,化合价降低 +3 +2 0 +4 失去？×2e- ,化合价升高 根据得失电子守恒，得到6e- ，就应该失去6e- ， “失=得”，故需要3个CO，再根据化合价升降守恒，将方程式补充完整： Fe2O3+ CO Fe+ CO2 高温 Fe2O3是氧化剂 CO是还原剂 Fe是还原产物 CO2是氧化产物 “两剂两产物” 3 2 3 环节一：氧化还原反应的规律——守恒规律 【典例1】 +x 0 +7 -1 得到2×e-,化合价降低，发生还原反应 失去1×？e-,化合价升高，发生氧化反应 设元素R在RO3n-中的化合价为x,根据得失电子守恒，(7-x)×1=[0-(-1)]×2，x=+5 B 【例题1】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值（ ） A．2　　　　　　 B．5 C．4 D．3 【答案】B 2、2个的X2O72－离子恰好能使6个的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是： 解：0.2×2(6-x)＝0.6（6-4） 　x=3即＋3价 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。 1、前强后弱规律 二、氧化还原反应的重要规律 氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物 较强氧化性物质 较强还原性物质 较弱氧化性物质 较弱还原性物质 例3：根据反应式： （1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+, 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 I-＞ Fe2+ ＞ Br- [例1]　现有下列几个离子反应： ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 下列有关性质的比较正确的是 C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ √ 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 [例2.]已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________ (3)判断Cl2与Na2S能否反应？__________________ (4)判断I2与NaCl能否共存？______________ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 能 能 例4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（双选） A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D、