2.1钠及其化合物- 第1课时 课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一节 钠及其化合物 第一课时 钠 新课引入 无论爆炒，慢炖亦或是激发肉的鲜美，都要撒上一些盐。盐的化学名称叫氯化钠，那么大家了解这两种元素吗？ 2 一、活泼的金属单质——钠 问题一：为什么单质钠的性质活泼？ 问题二：钠元素在自然界以什么形式存在？ 问题三：单质钠如何保存？ 3 颜色 密度 熔点 密度 硬度 传导性 【钠的物理性质】 银白色，有金属光泽 ρ＞ρ（石蜡油）＞ρ（煤油） 97.8℃ 0.971g/cm3 导电 导热 质地软 注意： 1.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取 2.剩余的钠要放回原试剂瓶 4 空气对金属钠产生了作用 钠与空气中的氧气发生了反应 4Na + O2 2Na2O（白色固体） 【钠的化学性质】 为什么新切开的钠的表面很快变暗？ 【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下会有所变化吗？ 熔化 黄色火焰 淡黄色固体 2Na + O2 【钠的化学性质】 Na2O2（淡黄色固体） 2Na + O2 6 1.与非金属单质的反应 4Na + O2 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 常温： 加热： 【钠的化学性质】 O2 钠表面变暗 熔化 黄色火焰 Cl2 2Na + Cl2 2NaCl 黄色火焰，生成白烟 点燃 S 2Na + S Na2S 研磨爆炸 实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后 把一块绿豆大的钠放入水中。 完成课本P36的表格 思考：为什么不要用手直接接触钠？ 【钠的化学性质】 实验操作 实验现象 分析及结论                       2.与水的反应 反应产生的气体推动小球运动 钠与水反应剧烈，产生H2 钠的密度比水 小 钠的熔点 ,反应放热 低 “浮、熔、游、响、红” 钠 在水面上 浮 钠熔化成光亮的小球且周围有水雾产生 小球在水面上四处游动 溶液的颜色变 红 【钠的化学性质】 嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失。有时可能有火花，或伴有爆鸣声 生成碱性物质 【实验结论】 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 反应时放出热量 【钠的化学性质】 【思考】钠与水反应的实质？ 【钠的化学性质】 【讨论】钠投入稀盐酸中，如何参与反应？ 【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场存放有大量活泼金属时，能用水灭火吗？ 思考：将金属钠投入到CuSO4溶液中，会有什么现象？ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应 【钠的化学性质】 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 钠在自然界中都以化合物的形式存在，单质钠如何制取？ 【钠的制取】 【钠的用途】 1.用作电光源，制作高压钠灯 2.钠钾合金用于反应堆的导热剂 高压液流电池 3.作强还原剂，冶炼某些金属 4Na + TiCl4 4NaCl + Ti 熔融 4.制取Na2O2等化合物 1.在隔绝空气的条件下让钠与 FeSO4 溶液反应，实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹 ( 如图 ) 。下列叙述错误的是 A. 剩余的钠放回原试剂瓶 B. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C. 大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D. 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为 2Na ＋ FeSO4＋ 2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ Na2SO4 ＋ H2↑ 【练习】 2.将 金 属 钠 放 入 盛 有 下 列 溶 液 的 小 烧 杯 中 ， 既 有 气 体 又 有 白 色 沉 淀 产 生 的 是_________( 填序号 ) 。 ①MgSO4 溶液 ② BaCl2 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④ Ca(HCO3)2 溶液 ⑤ CuCl2溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸 【练习】 ①③④⑥ 解析： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ，①中 Mg2＋＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ ； ③ 中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 ，产生白色沉淀； ⑥