第一章 化学反应的热效应 练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 练习题

 

一、单选题

1．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l) ∆H1=akJ/mol反应历程的能量变化如曲线I，下列说法正确的是

A．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量低于2molNH3(l)的总能量

B．1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收|a|kJ能量

C．正反应的活化能：曲线I>曲线II

D．曲线II对应的热化学方程式可能为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H2=bkJ/mol，且a<b

2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．燃烧属于放热反应

B．中和反应是吸热反应

C．断裂化学键放出能量

D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（   ）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/mol

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol

4．已知H2(g)+ Br2(1)= 2HBr(g) △H =-72kJ/mol， Br2(1)= Br2(g) △H= +30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

200

a

A．354 B．369 C．282 D．267

5．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法错误的是

A．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

B．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．该反应过程的能量变化可用如图来表示

6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．灼热的碳与反应 B．与反应

C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧

7．下列叙述正确的是

A．的摩尔燃烧焓为，则反应的

B．已知与结合生成时放热，HCl和NaOH反应的中和反应的反应热，则含和的稀溶液反应的反应焓变

C．反应焓变全部是正值

D．甲烷氧化生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的摩尔燃烧焓

8．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是

A．铁在常温下以固态的形式存在，故金属在常温下均以固态的形式存在

B．NO可采用排水法收集，故也可采用排水法收集

C．五氧化二氮的分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应

D．铜与氯气反应生成氯化铜，故铁与氯气反应生成氯化铁

9．下列正确的说法有几个（   ）

①温度一定，压缩容器的容积增大压强，可提高单位体积内的活化分子数目和活化分子百分数。

②凡是能自发进行的反应就一定容易进行，非自发反应就不能进行。

③能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

④金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，银器在空气中久置变黑属于电化学腐蚀。

⑤铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中吸氧腐蚀更为普遍。

⑥镀锌铁和镀锡铁镀层破坏后，对内部金属仍然均有保护作用。

⑦甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

⑧表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

10．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键能（1mol化学键断裂需要的能量）数据如表：

化学键	H-H	Br-Br	H-Br
键能（kJ•mol-1）	436	b	369

反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，则表中b为（    ）

A．404 B．260 C．230 D．200

11．以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ：    

Ⅱ：    

Ⅲ：    

则反应的焓变为

A． B．-40.9

C．＋40.9 D．＋139.9

12．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（    ）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)      ΔH1

C(s)＋O2(g)=CO(g)      ΔH2

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)      ΔH5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)      ΔH6

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)      ΔH3

NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)      ΔH4

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)      ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)      ΔH8