1.3.1氧化还原反应（2课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版 化学 必修一 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时：氧化还原反应 人教版 七年级上册 氧化还原反应 01 还原剂、氧化剂 02 CONTENTS 目录 穿久了的鞋子，鞋底氧化发黄 清洗后 那些专门洗鞋子的商家，是如何去氧化的呢？ 新课导入 01 氧化还原反应 讲到氧化还原反应，初中其实也学过，比如下列两个反应： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 请同学们回忆一下初中的氧化反应和还原反应的定义： 氧化反应定义：得氧的物质发生氧化反应。 还原反应定义：失氧的物质发生还原反应。 失氧，被还原 得氧，被氧化 失氧，被还原 得氧，被氧化 注意：得失氧同时发生，对立统一，缺一不可！ 01 氧化还原反应 氧化反应与还原反应同时发生，请看初中学过的化学反应 O2 + C CO2 O2 + S SO2 O2 + Cu CuO 有氧气参加的反应叫氧化反应 有氧化反应，必有还原反应 此三个反应如何从得氧、失氧角度进行分析呢？ 01 氧化还原反应 H2SO4 + Zn ZnSO4+H2↑ CuSO4 + Fe FeSO4+Cu 这两个反应也是氧化还原反应，都不存在得氧和失氧，那又该如何进行分析呢？ 请同学们寻找这些反应的共同点 反应中都有元素的化合价进行了升降。 0 0 +2 +2 01 氧化还原反应 氧化反应的宏观表现：有元素的化合价进行了升降。 即只要有元素的化合价升降的反应就是氧化还原反应 2CuO + C 2Cu + CO2↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 化合价上升，被氧化 化合价下降，被还原 化合价上升，被氧化 化合价下降，被还原 即氧化反应和还原反应的定义： 氧化反应定义：物质化合价升高发生氧化反应。 还原反应定义：物质化合价降低发生还原反应。 注意：化合价升降同时发生，对立统一，缺一不可！ 01 氧化还原反应 化合价上升 化合价下降 被还原 被氧化 发生还原反应 发生氧化反应 同时 同时 氧化还原反应 判断氧化还原反应的依据： 存在元素化合价的升降 01 氧化还原反应 CuSO4 +2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 判断如下反应是不是氧化还原反应，如果是请确认发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质。 × 2H2O2 O2↑+2H2O MnO2 √ 化合价上升，被氧化 化合价下降，被还原 化合价升降既可以发生在不同种元素上也可以发生在同种元素上 一种物质既能发生氧化反应也能同时发生还原反应 01 氧化还原反应 判断正误 氧化还原反应一定要有氧的参与。 得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 可以是同一种元素既被氧化，又还原。 在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 如Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O == 错误 错误 如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 01 氧化还原反应 是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？ 01 氧化还原反应 探究引起化合价变化的根本原因 以钠在氯气中燃烧为例 2Na + Cl2 2NaCl 0 +1 -1 0 +11 +17 Cl- Na+ +11 Na Cl +17 静电作用 Na+ Cl- 通过电子得失达到稳定结构。 化合价升降的根本原因——电子得失。 结 论 失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 01 氧化还原反应 以氢气在氯气中燃烧为例 H2 + Cl2 2HCl +17 +1 +1 +17 Cl H 均不容易失去电子 Cl H 形成共用电子对双方都达到稳定结构——共赢 -1 +1 共用电子对偏向氯，偏离氢 结 论 0 +1 -1 0 通过形成共用电子对达到稳定结构。 化合价升降的根本原因——共用电子对的偏移。 01 氧化还原反应 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应。 氧化还原反应 氧化还原反应的本质 01 氧化还原反应 电子转移的角度 得失氧的角度 化合价升降的角度 得氧：氧化反应 失氧：还原反应 化合价升高：氧化反应 化合价降低：还原反应 电子得失 共用电子对偏移 失去电子：氧化反应 得到电子：还原反应 共用电子对偏离：氧化反应 共用电子对偏向：还原反应 片面 特征 判断依据 本质 01 氧化还原反应 16 化合价上升 化合价下降 被还原 被氧化 发生还原反应 发生氧化反应 同时 同时 氧化还原反应 失电子（电子对偏离） 得电子（电子对偏向） 得电子总数=失电子