6.1.1化学反应与热能课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

公司简介 适用于产品介绍/企业宣传/合作洽谈 第六章　化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 1 1、通过实验和已有知识，感受化学反应中的能量变化，识记常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。 2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。 3、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 4、体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 5 特征：有新物质的产生 化学反应除了物质变化，还存在什么变化呢? Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 返回目录 退出 导入 燃烧：一切发光、发热的化学 反应 实验展示 【实验6-1】在一只试管中加入 2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测 量溶液温度的变化。 返回目录 退出 返回目录 退出 实验现象 镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数上升 该反应放出热量 实验分析 实验原理 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 离子方程式： Mg + 2H+ Mg2+ + H2↑ 实验结论 返回目录 退出 实验展示 【实验6-2】将 20g Ba(OH)2•8H2O 晶体研细后与 10g NH4Cl 在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 注意： 强碱Ba(OH)2•8H2O有毒，不要用手直接接触 实验结束后立即向烧杯中加入稀盐酸，处理尾气。 返回目录 退出 返回目录 退出 实验现象 实验结论 有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，使木片与烧杯底粘在了一起；杯壁下部发凉。 该反应是吸收热量 实验分析 实验原理 Ba(OH)2 • 8H2O + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O 离子方程式： OH- + NH4+ NH3↑ + H2O 返回目录 退出 化学反应的特征： 1、物质变化：有新物质的产生 2、能量变化：有的吸收能量，有的释放能量 一般情况，化学反应中能量的变化主要以热量的形式进行释放或吸收 把释放热量的化学反应称为放热反应 把吸收热量的化学反应称为吸热反应 一、放热反应 吸热反应 返回目录 退出 吸热反应、放热反应都指的是化学反应，有些过程也会有热量的变化，如：NaOH潮解（放热）、NaOH溶于水（放热）、H2SO4溶于水（放热）、NH4NO3溶于水（吸热）等属于吸放热过程，不属于吸放热变化。 注意： 化学反应：旧化学键断裂，新化学键形成 只有新化学键形成或只有旧化学键断裂都不是化学变化 返回目录 退出 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①金属与水或酸 ②酸碱中和反应 ③大部分化合反应 ④燃料的燃烧 ⑤物质的缓慢氧化 ①铵盐与碱的反应 ②大部分分解反应 ③盐酸与碳酸氢钠 ④ 水煤气反应 ⑤C与CO2的反应 C+H2O==CO+H2 高温 C+CO2=2CO 无法通过是否加热来判断该反应是吸热还是放热！ 返回目录 退出 二、从不同角度认识放热反应 吸热反应 1．化学键的断裂和形成角度（微观） 返回目录 退出 二、从不同角度认识放热反应 吸热反应 1．化学键的断裂和形成角度（微观） 可以用键能计算 反应类型 E1>E2，反应________能量；E1<E2，反应________能量。 释放 吸收 吸收 释放 注：键能越大，化学键越 ，分子越 。 牢固 稳定 返回目录 退出 2．从总能量变化角度（宏观） 根据能量守恒原理： 反应物总能量高于生成物总能量，放热反应 反应物总能量低于生成物总能量，吸热反应 能量 反应物 生成物 能量 反应物 生成物 放热 吸热 二、从不同角度认识放热反应 吸热反应 返回目录 退出 微判断 (1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量(　　) (2)化学反应必然伴随能量变化(　　) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等(　　) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定(　　) (5)化学反应过程不一定都有能量变化(　　) (6)NaOH溶于水要释放能量(　　) (7)柴草燃烧时，化学能全部转化为热能(　　) √ √ √ × × √ × 返回目录 退出 三、人类对能源的利用 柴火 煤炭等化石燃料 新能源 主要能源 返